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* 第一章 物质结构、元素周期表 第三节 化学键 化学组： 王小云 元素原子通过什么作用形成 丰富多彩的物质呢？ Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 一、离子键 1、定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 （静电吸引和排斥） 2、成键微粒： 阴、阳离子 VIA、 VIIA活泼非金属元素, 阳离子： 阴离子： IA 、IIA活泼金属元素， NH4+； OH-、SO42-、NO3-、CO32-等酸根。 3、成键元素： 一般是活泼金属与活泼非金属 4、成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 5、离子键存在： 大多数盐（如 NaBr、NH4Cl等,除AlCl3） 强碱（如 NaOH、KOH等） 活泼金属氧化物（如 MgO、Na2O等） 离子化合物 由离子键构成的化合物，叫离子化合物 结论： 1、含有离子键的化合物一定是离子化合物 2、离子化合物一定含有离子键 3、全部由非金属元素组成的化合物可能离子化合物 如 NH4Cl 等铵盐 4、含有金属元素的化合物不一定是离子化合物 如AlCl3 判断下列哪些物质是离子化合物 1.MgCl2 2.Br2 3. NH4Cl 4.NH3 5.H2O2 6.CO2 7.NaOH 8.Na2O2 9.Na2CO3 10.CH4 1、3 7、8、9 离子化合物的特征： 含有金属元素或铵根 判断离子化合物的准确依据：熔融状态能否导电 资 料 卡 在元素符号周围用“·”或“x”来表示原子最外层电子（价电子）的式子叫做电子式。 电子式 2、离子的电子式 Na Cl Mg N 阳离子： Na+ Mg2+，即与离子符号相同 阴离子： 外加中括号，标明所带电荷数。 Cl - S 2- 是2-， 表示得到 2个电子 1、原子的电子式 练一练 1、写出下列原子或离子的电子式： 氢原子 钙离子 氧离子 铝原子 Ca2+ O 2- Al H AB型 AB2型 A2B型 3、离子化合物的电子式： 注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。 NaCl MgCl2 K2S K+ [ S ]2- ·· ·· ： ： K+ 练习： 用电子式表示氧化钙、氟化镁、氧化钾 小 结 活泼金属原子 失去电子 阳离子 活泼非金属原子 得到电子 阴离子 静电作用 离子键 电子式 离子化合物 *
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