化学反应中的热量变化1...pptVIP

[问题探究1]： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时，实验测得放出184.6kJ的热量，它是从哪来的? * 第二单元 化学反应中的热量 化学反应中的热量变化 镁条的燃烧 石油气的燃烧 闪电产生氮氧化物 原电池放电 高温冶炼铁 实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁 条，加入1mL2mol/L的盐酸，用手触 摸试管外壁，有什么感觉？ 实验2：在一支小试管中分别加入氢氧化钡晶 体、氯化铵各1药匙，立即用玻璃棒搅拌， 用手 触摸试管外壁，有什么感觉？ 从热量变化角度看化学反应 1.化学反应伴随能量变化,它通常表现为热量的变化; 2.放出热量的化学反应叫做放热反应; 吸收热量的化学反应叫做吸热反应. 1.实验观察到的现象说明什么问题？　 2.从热能变化的角度分，化学反应有哪些类型？ 思考： 回答： 化学反应中的热量变化 常见的放热反应: （1）所有燃烧反应。 （2）金属跟酸反应。 （3）大多数化合反应。 （4）酸碱中和反应。 化学反应中的热量变化 常见的吸热反应: （1）大多数分解反应。 （2） （3） （4）Ba(OH)2＋2NH4Cl＝BaCl2＋2H2O＋2NH3 判断下列反应是放热反应还是吸热反应。 （1）镁条的燃烧。 （2）高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳。 （3）氧化钙与水的反应。 化学反应中的热量变化 化学反应的本质 （1）有新物质的生成。 （3）旧分子拆成原子， 原子重新组合成新的分子。 （4）旧化学键断裂，新化学键形成。 （2）化学反应前后能量守衡 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 生成物的总能量高 反应物的总能量低 吸热反应 从宏观角度分析 反应物的总能量小于生成物的总能量 吸热反应 反应物的总能量大于生成物的总能量 放热反应 练习：对于放热反应：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)，下列说法中，正确的是 （ ） A生成物H2O所具有的总能量高于反应物H2 和 O2所具有的总能量 B反应物H2和 O2的总能量高于生成物H2O所具有所具有的总能量 C反应物H2和 O2的总能量等于生成物H2O所具有所具有的总能量 D反应物H2和 O2 所具有的能量相等 B 物质发生化学变化的过程，实质上就是旧的化学键断裂和新的化学键形成过程。 断开化学键：吸收能量 形成化学键：放出能量 物质发生化学变化的实质： H H Cl Cl 提供能量 436.4kJ/mol 提供能量 242.7kJ/mol Cl H Cl H 释放能量 431.8kJ/mol 释放能量 431.8kJ/mol 反应的能量示意图 键断裂 键断裂 Cl Cl + H H + + + 键 形 成 键 形 成 H H Cl Cl 吸收能量436.4kJ/mol 共吸收总能量679.1kJ/mol 共放出总能量863.6kJ/mol 结论： 1mol H2与1mol Cl2反应生成2mol HCl时， 放出184.5kJ的热量 H H Cl Cl Cl H Cl H Cl H Cl H 吸收能量242.7kJ/mol 放出能量431.8×2kJ/mol 从微观角度分析 吸热反应: 断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能量 放热反应: 断开化学键所吸收 的能量 形成化学键所放出的能量 二．反应热 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热，用符号?H表示，单位：kJ/mol ?H 为“ — ” 或 ?H 0时，为放热反应 ?H 为“ + ” 或 ?H 0时，为吸热反应 三、热化学方程式 用来表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式 H2(g) + Cl2 (g) = 2HCl (g) △H =－184.5 kJ ?mol- 1 例如： 1．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式。 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ?H= -241.8KJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ?H= -285.8KJ/mol 2H2(g)+ O2 (g)=2H2O (g) ?H= -483.6KJ/mol 三．热化学方程式 2．热化学方程式表示的意义： (1)化学反应中的物质变化 (2)化学反应中的能量变化