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化学说题 沾化一中：孔令杰 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故. 根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐 溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑 色会褪去。下列说法正确的是 A．处理过程中银器一直保持恒重 B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 电化学原理 离子共存 原题再现 说解 法 说背景 说题 目 说 题 拓展延伸 说题流程： 说反 思 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 主要考查了原电池正、负电极的判断，正极电极反应方程式的书写，Al3+与S2-的离子反应。既有基础知识考查，又有能力提升的考查。 1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解影响盐类水解的主要因素。 3.了解离子反应的概念，离子发生反应的条件。 能力水平 命题立意 考纲要求 说背景 说题目 已知条件： 铝制容器，变黑的银器，氯化钠溶液构成原电池。 隐含条件： 原电池的正极反应: Ag2S变成银单质。 障碍得分点： ①用文字描述原电池的组成，不够直观，学生做题不习惯。 ②在以原电池为情景的题目中，C选项穿插Al3+与S2-的不共存 问题很容易被忽略。 说解法 解法 展示 你能找出原电池的正极材料、负极材料 和电解质吗？ NaCl溶液 Al Ag/Ag2S 实验目的：黑色褪去 正极反应方程式Ag2S+2e-=2Ag+S2-,排除A、D选项 难点：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3 ↓+H2S↑ 破题关键： 1.正、负极的判断方法 2.正极反应方程式的书写 3 Al3+与S2-的离子反应 拓展延伸 1.判断原电池正、负极的方法有哪些？ 2.写出负极反应方程式 3.写出电池反应的方程式 Al-3e=Al3+ 2Al+3Ag2S=6Ag+2Al(OH)3 ↓+3H2S↑ ①根据电极材料，一般比较活泼的为负极。 ②根据反应类型，发生氧化反应的为负极，还原反应为正极。 ③根据电子流向，电子流出一极为负极，流入一极为正极。 ④根据阴阳离子移动方向，阴离子移向负极，阳离子移向正极。 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3+H2S ③ 负极：2Al-6e=2Al3+ ① 正极：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2- ② ①+②+③ 1. (2011 江苏 18)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池的反应方程式 (2011 山东 29)钠硫高能电池的反应方程式为： 该电池的工作温度为320℃左右，写出正极电极反应方程式： 2Na+xS==Na2SX 3.（2015 广东）一种可超快充电的新型铝电池，放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在铝电极上相互转化，其他离子不参与电极反应，放电时铝电极反应方程式： Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn(OH)4+2Ag xS+2e-=Sx2- Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- 拓展延伸——近年考察电极方程式和电池反应方程式 反思 通过对本题的讲解，将原电池的原理、正负极的判断方法、电极反应及电池反应方 程式的书写等重要知识点进行归纳总结，加以落实，以点见面，在教学中让学生明白基本题型的重要性。 一叶知秋，题海不是解决问题的最好方法，如果能深入研究我们的典型题目，相信所有题目都是万变不离其宗。 谢谢，请多提宝贵意见！ `