高二化学课件：选修五-2.1《脂肪烃》.pptVIP

2）乙炔的实验室制法： CaC2+2H—OH C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ B、反应原理： A.原料：CaC2与H2O C.装置： D.收集方法 E.净化： 下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置? A B C D E F 下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置? 实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？ 实验中为什么要 采用分液漏斗？ 制出的乙炔气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？ 装置：固液发生装置 （1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和长颈漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代替水， 目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。 （3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。 （4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。 制取：收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质 实验探究 物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水 实验 现象 将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中 将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 点燃验纯后的乙炔 溶液紫色逐渐褪去。 溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。 火焰明亮，并伴有浓烟。 乙炔的化学性质： 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O（l）+2600KJ A、氧化反应： （1）可燃性： 火焰明亮，并伴有浓烟。 甲烷、乙烯、乙炔的燃烧  ???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? c 、与HX等的反应 B、加成反应 △ CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛） △ CH≡CH+HCl催化剂 CH2=CHCl（制氯乙烯） 溶液紫色逐渐褪去 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O （2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。 a 、使溴水褪色 b 、催化加氢 选修五有机化学基础 第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第一课时 你知道吗？ 1、黑色的金子、工业的血液是什么？它的主要组成元素是什么？ 2、什么是烃的衍生物？什么是卤代径？ 烃可以看作是有机化合物的母体，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代的产物称为它的衍生物。 烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物称为卤代烃 3、有机物的反应与无机物反应相比有何特点？ 烃和卤代烃等有机物的反应与无机物反应相比有其特点： （1）反应缓慢。有机分子中的原子一般以共价键结合，有机反应是分子之间的反应。 （2）反应产物复杂。有机物往往具有多个反应部位，在生成主要产物的同时，往往伴有其他副产物的生成。 （3）反应常在有机溶剂中进行。有机物一般在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中的溶解度较大。 链状烃 烃分子中碳和碳之间的连接呈链状 环状烃 脂环烃 芳香烃 分子中含有一个或多个苯环的一类碳氢化合物 链烃 脂肪烃 烃 分子中含有碳环的烃 如何用树状分类法，按碳的骨架给烃分类？ 思考与交流(1) P28 碳原子数 碳原子数与沸点变化曲线图 沸点 碳原子数与密度变化曲线图 碳原子数 相对密度 物理性质归纳： 烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈现规律性的变化，沸点逐渐 ，相对密度逐渐 ，常温下的存在状态，也由 。 升高 增大 气态逐渐过度到液态、固态 思考与交流(2) （1）CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl 光 （2）CH2==CH2+Br2 CH2BrCH2Br （3）CH2==CH2+H2O CH3CH2OH 催化剂 加压、加热