化学反应速率和限度(第一课时).pptVIP

* * * * * 第三节 化学反应速率和限度 人教版化学必修2 第二章第三节 化学反应速率和限度（第一课时） 约 10.3 m/s (1.5～5)×10-3 m/s 物理学中用速度来表示物体运动的快慢。 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？ 【思考与交流】 较慢 铁生锈 爆炸 很快 化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同 物理学中用 来表示物体运动的快慢。 在化学反应过程中，该用什么来表示一个化学反应进行的快慢呢？ 速度 以锌和硫酸反应为例 判断化学反应进行得快慢的方法有哪些？ 1、产生气泡的快慢； 2、固体质量的变化； 3、温度的变化； 4、浑浊程度； 5、颜色变化…… 只能粗略估计化学反应进行的快慢（定性角度） 准确测定化学反应的快慢 需要统一的定量标准 1、概念： 化学反应速率是用来表示化学反应进行快慢的物理量。 2、表示方法： 通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。（物质的量浓度） 3、计算公式： 一、化学反应速率 υ (B) 4、速率的单位： mol/（L﹒S） 或 mol/（L ﹒ min） 等 = 例1： 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ υ （A）＝ △c（A） △t = (4.0-1.0)mol/L 10s ＝0.3mol/(L ? s) 注意：反应速率指10s内的平均速率！ 有关化学反应速率的简单计算 练习1、反应 N2 ＋ 3H2 2NH3 在 2L 的密闭容器中充入2molN2和6molH2，2 min后测得NH3的物质的量浓度是0.4mol/L，求 （1）ν（NH3）（2）ν（N2） （3）ν（H2）。 方法1： 3H2 + N2 2NH3 初始物质的量量（mol） 6 2 0 变化的物质的量 （mol） t时刻物质的量（mol） 4.8 1.6 V(NH3)= = = V(N2)= = = V(H2)= = = 0.4 0.8 1.2 0.8 △c(NH3) ——— △ t ——— (0.8/2)mol/L 2min ——— △c(N2) △ t ——— ——— (0.4/2) mol/L 2min △ t ——— △c(H2) (1.2/2)mol/L 2min 0.2 mol/（L ﹒ min） 0.1mol/（L ﹒ min） 0.3mol/（L ﹒ min） 方法2： 3H2 + N2 2NH3 初始浓度 （mol/L） 3 1 0 变化浓度（mol/L） 0.4 V(H2)= V(N2)= V(NH3)= t时刻浓度（mol/L） 0.4 化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。 找出ν（H2）：ν（N2） ：ν（NH3）的规律 ▲一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示，数值可能 但含意 ,速 率之比等 于该反应方程式中对应物质的系数之比。 对于反应aA＋bB=cC＋dD， υ(A): υ(B): υ(C): υ(D)=a:b:c:d 不同 相同 3、注意事项： 1. υ是指平均速率;速率取正值; 2.要指明用的具体物质; 3.不用固体物质和纯液体表示反应速率. ※ 4.各物质的速率之比等于其反应 系数之比 (1)写出有关反应的化学方程式； “三段法”计算化学反应速率 (2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量； (3)根据已知条件列方程式计算。 “