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专题十六 物质结构与性质(选修)
分子(A为中心原子)
中心原子孤电子对数
中心原子杂化方式
分子构型
示例
AB2
0
sp
直线形
BeCl2
1
sp2
V形
SO2
2
sp3
V形
H2O
AB3
0
sp2
平面三角形
BF3
1
sp3
三角锥形
NH3
AB4
0
sp3
正四面体形
CH4
项目
范德华力
氢键
共价键
作用粒子
分子或原子(稀有气体)
氢、氟、氮、氧原子(分子内、分子间)
原子
特征
无方向性、无饱和性
有方向性、有饱和性
有方向性、有饱和性
强度比较
共价键>氢键>范德华力
影响强度的因素
①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大;
②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大
对于A—H……B—,A、B的电负性越大,B原子的半径越小,氢键键能越大
成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定
对物质性质的影响
①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质;
②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高
分子间氢键的存在,使物质的熔沸点升高,在水中的溶解度增大
①影响分子的稳定性
②共价键键能越大,分子稳定性越强
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