2018-2019学年必修1 专题4第2单元 生产生活中的含氮化合物（第2课时）.pptVIP

知识梳理 1.氨的物理性质 密度 气味 水溶性 比空气 . 强烈 性气味 极易溶于水(1∶700) 2.氨的化学性质 小 刺激 NH3↑+H2O (2)氨气与酸的反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为 ,将浓盐酸改为 ,也会出现相同的现象。 化学方程式: 。 (3)与盐溶液的反应 如过量氨水与AlCl3反应的离子方程式: 。 (4)氨气的还原性——氨的催化氧化 化学方程式: 。 有白烟生成 浓硝酸 3.氨气的制法 (1)工业合成氨的原理 N2+3H2 2NH3 (2)实验室制取NH3的原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O 4.铵盐的化学性质及 的检验 (1)铵盐的化学性质 红 蓝 5.氮肥的性质与科学使用 (1)铵态氮肥:硫酸铵(俗称硫铵)、氯化铵(俗称氯铵)、碳酸氢铵(俗称碳铵)、硝酸铵(俗称硝铵),它们都是 色、 溶于水的晶体,受热 ,因此应保存在 处。铵盐能与碱反应放出 ,因此应避免将 混合使用。 (2)其他氮肥:硝态氮肥( )和 [CO(NH2)2]等。 易分解 阴凉 NH3 铵态氮肥与碱性肥料 硝酸盐 尿素 白 易 核心突破 基础实验 喷泉实验 中学教材中喷泉实验装置如图所示。实验操作是打开橡皮管上的夹子,挤压滴管的胶头,则烧杯中的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉。 (1)喷泉实验的原理 因为烧瓶内气体易溶于水或易与水反应,使瓶内压强减小,形成压强差,大气压将烧杯中的水压入烧瓶而形成喷泉。 (2)能形成喷泉的条件 从原理上讲,气体要易溶于水或易与水反应,以形成足够大的压强差;从实验条件上讲,烧瓶内气体要充满,气体和仪器均要干燥,装置的气密性要好。 (3)中学化学中常见的能形成喷泉实验的气体和吸收剂如下表: 气体 HCl NH3 CO2、SO2、 Cl2、H2S NO2+O2 吸收剂 水或NaOH 溶液 水或 盐酸 浓NaOH 溶液 水 考点精练 1.(2016·浙江绍兴高二期中)检验氨气可选用(　 　) A.湿润的蓝色石蕊试纸 B.湿润的红色石蕊试纸 C.湿润的品红试纸 D.湿润的淀粉碘化钾试纸 B 解析:氨气遇水生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱碱,从而使湿润红色石蕊试纸变蓝。 2.下列有关氨水的说法正确的是(　 　) A.氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 B.氨水是弱碱,化学式是NH3·H2O C.氨水显碱性的原因是NH3·H2O +OH- D.氨很容易液化,液化时放热,液化后得到氨水 A 解析:氨水有弱碱性,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A正确;氨水是氨气的水溶液,显碱性,一水合氨的化学式是 NH3·H2O,B不正确;NH3·H2O为弱电解质,电离方程式为NH3·H2O +OH-,C不正确;氨很容易液化,液化时放热,氨水是氨气的水溶液,D不正确。 3.NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列有关表述正确的是(　 　) A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.工业上向饱和食盐水中先通入CO2再通入NH3可合成NaHCO3 C 解析:NaHCO3不能用作化肥,A错误;Na2CO3受热不分解,B错误;NH3具有还原性,NO2具有氧化性,两者在一定条件下可发生氧化还原反应,C正确;工业上合成NaHCO3,向饱和食盐水中先通入NH3再通入CO2,D错误。 4.下列气体:①NH3　②NO2　③NO　④O2　⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是(　 　) A.①② B.②③ C.③④ D.②⑤ D 解析:NH3不能用浓硫酸干燥,NO不能用排空气法收集,O2不需要尾气处理装置。 5.下列说法中正确的是(　 　) A.所有铵盐受热均可以分解,产物均有NH3 B.硝酸铵受热易分解爆炸,实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制备氨气 C.在盛有硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液的试管中,滴加少量NaOH溶液,在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝 D.加热可除去NH4Cl中的少量NaHCO3 解析:铵盐分解不一定产生氨气,如NH4NO