人教版必修1 第3章第2节 几种重要的金属化合物——钠的重要化合物.pptVIP

* 【演示实验】用酒精润湿适量棉花放在石棉网上，洒上CuSO4粉末、Ba(NO3)2粉末和Li2SO4粉末，然后点燃棉花。 第三章 金属及其化合物 第二节　几种重要的金属化合物 (第1课时） ——钠的重要化合物 一. 课前回忆—金属钠的性质 Na 物理性质 化学性质 保存方法 与氧气的反应 与水的反应 Na Na2O,Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 二. Na2O和Na2O2 Na2O，小样，我认识你，你能和水反应生成NaOH！ ① Na2O + H2O == NaOH ② CaO + H2O == Ca(OH)2 ③ Mg + H2O == Mg(OH)2 Na2O2 回忆Na2O2的颜色、状态及参考实验3-5，尝试描述一下实验现象？ ① 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ②2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 设计实验：吹气生火？ 思考 1、写出上述反应的离子反应方程式。 2、分析上述两反应的是否为氧化还原反应，若是请分析氧化剂？还原剂？ 3、如果Na2O2氧化剂，那么它的氧化性是强还是弱？它的用途有哪些？ 4、Na2O2是否碱性氧化物？ 5、对比Na2O2与H2O的反应，请写出Na2O2与HCl反应的化学方程式？ 化学式 Na2O Na2O2 化合物类型 离子化合物 离子化合物 属类 碱性氧化物 非碱性氧化物 颜色、状态 白色、固体 淡黄色、固体 与水 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+ H2O=4NaOH+O2 ↑ 与CO2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 与盐酸 Na2O+2HCl= 2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl+2H2O+O2 ↑ 用途 ———— 氧化剂、供氧剂、杀菌剂，漂白剂 保存 隔绝空气、密封保存 隔绝空气，远离易燃物，密封保存 生成条件 常温下缓慢氧化 燃烧或加热 化 学 性 质 三.Na2CO3（纯碱和苏打）和NaHCO3（小苏打） 问题来了，小苏打和苏打在性质上有什么差异呢？（科学探究） 热稳定性？ 化学性质？ 状态？ 溶解性？ 颗粒状和粉末状 难溶与易溶 稳定与不稳定 碱性一强一弱 步骤 Na2CO3 NaHCO3 ①加1mL水 白色粉末，加水结块成晶体，放热。 细小白色粉末，加水部分溶解，感受不到热量变化 ②加10mL 水 震荡时间长可溶解 固体量减少 ③加2滴酚酞 溶液变红（较深） 溶液变微红色 初步结论 加水先变成含结晶水的晶体，溶液比NaHCO3碱性强 溶解性比Na2CO3小，溶液碱性比Na2CO3弱。 热稳定性 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 色态 水溶性 与酚酞作用 热稳定性 与酸反应 与碱反应 小苏打 纯碱、苏打 白色粉末 细小白色晶体 易溶 溶液变红，显碱性 稳定，加热不分解 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 易溶 Na2CO3NaHCO3 溶液变红，显碱性 不稳定，加热分解 Na2CO3=不反应 2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 反应速率：Na2CO3NaHCO3 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O Na2CO3+NaOH 不反应 NaOH、Ca(OH)2 课堂练习 1、如何下列物质总的少量杂质（括号中为杂质）？ ①Na2CO3（NaHCO3）固体 ②NaHCO3（Na2CO3） 2、同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液分别跟过量稀盐酸反应，下列说法中正确的是（ ） ①NaHCO3消耗盐酸多 ②Na2CO3消耗盐酸多 ③Na2CO3放出CO2多 ④NaHCO3放出CO2多 ⑤Na2CO3放出CO2较快 ⑥NaHCO3放出CO2较快 ②⑥ 加热 向溶液中通入过量CO2 3、（弹性）往盐酸里面滴加碳酸钠和往碳酸钠里面滴加盐酸现象一样吗？请用离子方程式表示。碳酸氢钠与盐酸相互滴加时现象又怎样？ 四.焰色反应 1、定义 2、某些金属或其化合物的焰色 P53 【实验3－6】几个注意点： （1）镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒精灯上灼烧，再沾取固体药品灼烧。 （2）观察钾时必须透过蓝过钴玻璃。 （3）焰色反应是物理性质，是元素的性质，因此，无 论是金属的单质或化合物、溶液或固体，其焰色都相同. 金属 钠 钾 铜 钡 钙 颜色 黄色 紫色 绿色 黄绿色 砖红色 * 【演示实验】用酒精润湿适量棉花放在石棉网上，洒上CuSO4粉末、Ba(NO3)2粉末和Li2SO4粉末，然