高一年级化学必修一苏教版1.1物质的分散系.pptxVIP

专题1 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学物质 复习回顾： 指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点： 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质 里，形成的混合物. 分散系 分散质 分散剂 氯化钠溶液 泥水 油水 一、分散系 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质 中形成的混合物 分散系 分散质 分散剂 NaCl 小土粒 小油滴 水 水 水 ：被分散成微粒的物质 ：起容纳分散质作用的物质 分散质 分散剂 9种分散系 实例 2、分散系的种类 ⑴根据分散剂和分散质的状态 10-9m 或 (1nm) 10-9m－10-7m 或 (1~100nm) ＞10-7m 或＞ 100nm 10-9m=1nm(纳米) ⑵按照分散质粒子直径大小 三种分散系本质区别 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 特征 澄清透明 均一稳定 澄清透明 均一较稳定 不澄清透明，不均一不稳定 能否通 过滤纸 能 能 不能 能否通 过半透膜 能 不能 不能 思考：如何区分溶液与胶体？又如何分离呢？ 胶体、溶液、浊液三种分散系的比较 鉴别溶液和胶体 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 胶体的主要性质 丁达尔效应：当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。利用此性质可鉴别胶体与溶液。 思考： 生活中常见的丁达尔现象有哪些？ 自然界的丁达尔现象 分离溶液与胶体 渗析 应用： 胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离） 二、胶体 1、定义：分散质直径介于1~100nm的分散系 2、常见的胶体： 3、主要性质 1）丁达尔效应：当一束光通过胶体时，从入 射光的垂直方向上可看到有一条光带 应用：鉴别胶体与溶液。 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、淀粉胶体、血液、豆浆 蛋白质、牛奶、墨水、涂料 为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？ 光照射粒子 反射： 粒子直径远大于入射光波长 散射：粒子直径小于入射光波长 浊液分散质粒子直径太大，对于入射光只 反射而不散射;溶液里溶质粒子太小，对于 入射光散射很微弱，观察不到丁达尔效应． 对比 实验步骤 实验现象 实验结论 泥水中加入Fe(OH)3胶体 泥沙发生明显沉降 氢氧化铁胶体具有吸附性，可净水。 胶体的主要性质2：吸附性 1、农业:土壤的保肥作用.土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在.2、医学:血液透析.3、日常生活:制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆, 净水,三角洲的形成.4、生产:制有色玻璃(固溶胶),冶金工业利用胶体选矿,原油等.  胶体的应用 下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精、Cu 问题解决 三、电解质与非电解质 1）电解质： 在水溶液中或熔融状态下能 导电的化合物。 2）非电解质：无论是在水溶液中还是在熔融 状态均以分子形式存在，不导电的化合物 1、电解质与非电解质的概念 注意：1）电解质、非电解质应是化合物。 Cu、NaCl溶液既不是电解质也不是 非电解质 2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融 状态下。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质 3）电解质导电必须是该化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电。NH3、CO2、SO2不是电解质 4）酸、碱、盐、水，金属氧化物是电解质， 蔗糖、酒精等是非电解质 判断下列说法是否正确： A、Cu能导电，所以Cu是电解质 B、NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质 C、SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D、BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是 非电解质 练习 1) 定义：电解质在水溶液中或熔融状态下 电离需要通电吗？ 2、电离 2）电离方程式 表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。 产生自由移动的离子过程 3）电离方程式书写原则: ④弱酸的酸式根一定不能拆 HCO3-、 HSO3- HS-、H2PO4-等 ①不要忘记微粒的个数，所带电荷数不要写错 ②原子团不能拆: CO32- 、ClO3- 、ClO-等 ③多元强酸的酸式根一定要拆: HSO4-（水溶液） 练习：H2SO4 Ba(OH)2 FeCl3 NH4Cl NaClO