京改版版九年级化学上册7.3《依据化学方程式的简单计算》.pptVIP

依据化学方程式的简单计算 ( 第1课时 ) 【学习目标】: 1. 在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。 2. 认识化学计算对于解决实际问题的重要意义，进一步了解化学定量研究的实际应用。 【知识回顾】: 计算下列化学式的相对分子质量（或总和） H2O =_____________________________________ 2H2O =_____________________________________ KMnO4 =_____________________________________ 2KMnO4 =_____________________________________ 1 X 2 + 16 = 18 (1 X 2 + 16 ) X 2 = 36 39 + 55 + 16 X 4 = 158 (39 + 55 + 16 X 4) X 2 = 316 环节一 理解利用化学方程式进行计算的依据是化学方程式中各物质的质量关系。 例：铝在氧气中燃烧生成氧化铝。反应的化学方程式是__________________________ 相对原子质量Al-27，O-16，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） 化学计量数之比是（ ） 27︰32︰102 B. 27︰24︰43 C. 4︰3︰2 D.108︰96︰204 Al + O2 --- Al2O3 3 2 4 点燃 D C 注意： 化学方程式中的反应物、生成物之间的质量比，等于每种物质的相对分子质量X各自的化学计量数的比，这一比例是我们利用化学方程式进行计算的依据。区分各物质质量比与化学计量数比的概念。 环节二: 认识到“正确书写化学方程式以及找出已知和未知量”是进行化学方程式计算的重要思路，初步学会规范的解题格式。 课本P102例1: 解:设得到氧气的质量为X。 2KmnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 316 32 6.3g X 316 6.3g = 32 X X = 32 X 6.3g 316 = 0.6g 答:可以得到氧气的质量是0.6g。 【练习】: 1. 某工厂需要100kg氧气做原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？ （相对原子质量H:1 O:16） 解：设消耗水的质量是X H2O --- 同时可以得到氢气的质量= 2H2↑+ O2↑ 2 通电 36 32 X 100kg 36 32 = X 100kg X = 36 X 100kg 32 = 112.5kg 112.5kg–100kg=12.5kg 2. 锌与稀盐酸HCl反应可制得氢气，同时生成氯化锌ZnCl2 。现将6.5克锌粒放入足量的稀盐酸中，可得到多少克氢气？ （相对原子质量H:1 Cl:35.5 Zn:65 ） 解：设得到氢气质量是X Zn + HCl --- ZnCl2 + H2↑ 2 65 2 6.5克 X 65 2 = 6.5克 X X = 2X 6.5克 65 = 0.2克 答:可得到0.2克氢气。 3．（相对原子质量Fe:56 O:16）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。在这个反应中，Fe、O2、 Fe3O4的质量比是（ ），化学计量数之比是（ ） A．56∶32∶88 B．168∶64∶232 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2 4．高锰酸钾受热分解的化学方程式_________________________________________。加热4g KMnO4，一段时间后停止加热，称得剩余物的质量为3.6 g，则生成氧气的质量是_____ g，剩余物是________（纯净物 / 混合物 / 化合物），其中所含的物质有___________________________。 B C KMnO4 --- K2MnO4 +MnO2 + O2 2 △ 0.4 混合物 K2MnO4和MnO2 【提高题】: 5．某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作．具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下： 反应过程 反应前 反应后 质量变化（不含容器质量） 34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同 学得出的结论中，不合理的是 （　　） A．反应速率逐渐加快。　B．最多得到氧气的质量为1.6g。　C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g　。 　 D．反应得到水和氧气的质量比为9∶8。 A 6．一定条件下，在密闭器内发生某反应，测得反应前后各