《金属和金属材料》复习（仁爱版九年级下册化学)科学普及出版社.pptx

专题8 金属和金属材料;知识网络;知识回顾;知识点2　金属活动性顺序 金属活动性顺序是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。 ;应用： (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越______。 (2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______，且金属位置越靠前，与酸反应就越剧烈。 (3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们______________里置换出来(K、Ca、Na除外)。;知识点3　金属的性质 1．金属的物理性质 有光泽，常温下为固态(汞除外)；不同金属的密度、熔点、硬度不同。有良好的______性、______性和延展性。 2．金属的化学性质 (1)与氧气反应：钾、钙、钠、镁、铝、锌在____下与空气中的氧气反应(铝、锌形成致密的氧化膜)，铁、铜在_______下能与氧气反应，金不能与氧气反应。;[注意] 在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三铁；而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红色的三氧化二铁，是铁锈的主要成分。 (2)与酸反应 条件：金属(H之前)，酸(盐酸、稀硫酸等) Fe＋______HCl===______________ Zn＋H2SO4===______________ [注意] ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。 ②实验室里利用较活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应来获得氢气。;(3)与盐溶液反应 条件：金属(前置后，K、Ca、Na除外)，盐(必须可溶) Fe＋CuSO4===________________ Cu＋______AgNO3===________________ [提示]①上述铁与硫酸铜的反应是我国古代湿法冶金术的先驱。②若金属表面有“锈”或“氧化膜”，应先用砂纸打磨干净，再做实验。;知识点4　铁的冶炼 1．一氧化碳还原氧化铁的实验 (1)装置图：如图;(2)实验现象：红色粉末逐渐变为________色，澄清的石灰水变________，尾气点燃产生__________火焰。 (3)实验注意事项： ①先通入一氧化碳气体，排尽装置内的空气，防止一氧化碳与空气混合加热后，发生爆炸； ;②实验完毕后要继续通入一氧化碳气体，直到玻璃管冷 却，一是防止高温下的铁与空气接触，被氧化为氧化铁，二是还可防止澄清石灰水倒吸； ③尾气中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，所以尾气要收集或点燃，以防止直接排放污染空气。 ;2．工业炼铁 炼铁原料：铁矿石[赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和磁铁矿(主要成分是Fe3O4)]、焦炭、石灰石和空气 主要设备：高炉 炼铁原理：在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 ;知识点5　铁的锈蚀与防护 1．铁生锈的条件： (1)____________；(2) ______________。 2．防锈措施：(1)保持金属表面的________。如：菜刀用完后擦干挂起来。 (2)金属表面涂上一层________。如：刷漆、涂油、电镀等。 (3)改变铁的单一结构，制成合金钢。如：不锈钢。;[注意] ①铁生锈的两个条件缺一不可。如果铁表面沾有其他物质时，往往会加快生锈。如铁制品上沾有食盐水或灰尘等则生锈更快。故防止铁制品生锈首先要保持铁制品表面的干燥与洁净。 ②铝、锌等金属比铁不易生锈，其原因是在铝、锌的表面生成了一层致密的氧化膜，可防止内部金属继续被氧化，从而形成“自我保护”。;知识点6　保护金属的有效途径 主要途径有： ________________； __________________； 合理开发金属资源，积极寻找金属代用品。 ;?　类型一　金属活动性顺序的比较 命题角度：金属与酸、盐溶液的反应。 例1　有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出气体，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱的排列顺序正确的是 (　　) A．XYZ　　　　　B．YXZ C．YZX D．XZY;[解析] 　X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解X、Z不溶解，说明金属活动性YX、Z；X浸入Z的硫酸盐溶液中，X表面有Z析出，说明金属活动性XZ，由此得出三种金属的活动性的顺序为YXZ。 ;变式题 铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。 [提出问题] 这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ [实验探究] 同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：;操作;[讨论交流] 为什么同一个实验得出