人教版九年级化学上册课题1原子的构成.pptVIP

(1) 原子是否可分? (3)相对原子质量是否是原子的真实质量? (2)原子内部由哪些微粒构成? 检查预习情况: 正电荷 电子 汤姆森的原子模型 在汤姆森的原子模型中，原子好比是一个西瓜，里面分散的西瓜子就是带负电的电子，西瓜肉就是带正电的物质。 这个模型不久就被实验事实否定了，为什么呢？ 一、原子的结构 著名的 粒子散射实验 粒子散射实验 1909～1911年，英国物理学家卢瑟福和他的助手们进行了α粒子散射实验 α 粒子束发生偏转示意图 α 粒子束 　　为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有极少数被反弹回来？　　　　　　　　　　　　　　 　　这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？ 交流共享 　　在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？ 交流共享 原子质量主要集中在原子核上，核外电子质量非常小，与原子核相比可以忽略不计。电子在原子内很大的空间内作高速运动。 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计 原子 原子核 核外电子 质子（1个质子带1个单位正电荷） 中子（不带电） 原子构成示意图 （带正电） （不显电性） 核电荷数＝质子数＝核外电子数 （1个电子带1个单位负电荷） 概括原子的结构(从位置,电性,数量,所占体积等不同角度描述) 归纳:原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的绕核作高速运动的电子构成的; 原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量； 原子中质子数等于核外电子数，它们数量相同电性相反，所以原子不显电性。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 铁 26 30 26 观察表格，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、不同种原子之间有哪些区别？ 1、质子数与中子数相等吗？ 二、原子的质量和相对原子质量 表(1) 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 铁 9.288*10-26 说明:由于原子的质量数值太小,书写使用不方便,所以采用相对原子质量 相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比 注意点: 相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值 相对原子质量的单位是1 相对原子质量= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 规律:相对原子质量=质子数+中子数 小结: 原子的构成 相对原子质量 课堂练习 下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数可以不同 C、D 课堂练习 2 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56 3 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子 B B