高中化学：331-盐类的水解规律-课件-苏教版选修4--高中课件精选.pptVIP

盐溶液 组成分类 酸碱性 √ CH3COONa溶液 Na2CO3溶液 √ NH4Cl溶液 AlCl3溶液 √ NaCl溶液 KNO3溶液 中性 碱性 酸性 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 分组讨论、交流… … 探究问题2： 提示：可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？ * CH3COONa = CH3COO- + Na+ 探讨与交流 （以CH3COONa溶液例）： C(H+) C(OH-) CH3COOH CH3COO- + H + 碱性 CH3COONa 溶液 H2O H + + OH - 探究盐溶液呈不同酸碱性的原因 + CH3COOH（少量） CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- * NH4Cl = NH4+ + Cl- + NH3·H2O （少量） H2O OH- + H+ 探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）： NH3·H2O NH4+ + OH - 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) C(H+) NaCl溶液的情况又如何呢 ？ NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ * 一、盐类水解的定义： 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO- NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理，分析归纳… 结合提示：你能写出CH3COONH4水解的化学方程式吗？ 若CH3COO-和NH4+ 的水解能力相当，判断该溶液酸碱性？ * 二、盐类水解的条件、实质和规 律 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成难电离弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解 水解的条件： 水解的实质： （有弱才水解, 无弱不水解） 破坏了水的电离平衡,促进了水的电离 水解的规律： 越弱越水解， 谁强显谁性； 分组讨论… 在水溶液中、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 有弱才水解, 无弱不水解， * 盐类水解反应与中和反应的关系？ CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH 盐 + 水 酸 + 碱 酸 + 碱 盐 + 水 水解 中和 水解 中和 * 总结水解的特点： ⑶水解程度很小，故水解产物极少， 盐溶液的酸碱性极弱 ⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡 盐 + 水 酸 + 碱 水解 中和 ⑵吸热反应，溶质微粒种数增多 CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 吸热 1 2 * CH3COO-＋H2O CH3COOH + OH- 显碱性 NH4+ +H2O NH3·H2O + H+ 显酸性 三、盐类水解的表示方法： 练习：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 回忆：碳酸和Al(OH)3 的电离方程式： H2CO3 H+ + HCO3 HCO3 H+ + CO32 Al(OH)3 Al3+ + 3OH 多元弱酸分步电离 多元弱碱一步电离 * 盐类水解方程式的书写 下列物质水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2 ? NaF+H2O HF+NaOH 离子方程式：F-+ H2O HF+OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH (主) NaHCO3 + H2O H2CO3 +NaOH (次) NH4Cl + H2O NH3.H2O+HCl CuCl2+2 H