含硫化合物的性质和应用上课.pptVIP

现象： 固体由蓝色变为白色， 反应： CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O 结论： 浓硫酸有吸水性 实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加 入少量浓硫酸 a.可用浓H2SO4干燥的气体有： b．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如_____；还原性气体，如________等。 NH3 H2S、HI 浓硫酸吸水性------干燥剂 H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。 现象： 滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。 解释： 滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。 结论： 浓硫酸有脱水性 实验 把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上 比较学习 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？ 一、吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 二、脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。 吸收现成的水 反应生成水 在试管中 放入一块铜片， 加热。用湿润 的品红试纸检 验放出的气体， 把反应后的溶 液倒在水中稀 释。 实验4-8 现象： 加热能反应，产生的气 体能使湿润的品红试纸褪色， 溶液稀释后呈蓝色。 反应： Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 结论： 浓硫酸有氧化性 △ 反应中试管内溶液变黑色浑浊 ；反应试管上部有白雾 ；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生 反应后试管中的混合物倒入冷水中稀释可得蓝色溶液 在烧杯中 放入少量蔗糖， 用少量水调成 糊状，注入浓 硫酸，用玻棒 搅拌。 实 验 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，放出大 量热，放出有刺激性气味的气体。 反应： 结论： 体现出浓硫酸的吸水性、 脱水性和 氧化性 C12H22O11 12C + 11H2O 浓硫酸 2H2SO4 (浓) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2 △ 总结 浓硫酸的特性 ⑴ 吸水性 ⑶ 强氧化性 ① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。 常温下使铁铝钝化 ⑵ 脱水性 Cu + 2H2SO4 （浓） = CuSO4 + SO2 + 2H2O △ ② 与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） = CO2 + SO2 + 2H2O △ 分析 稀硫酸的氧化性和浓硫酸 的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由电离出的H+引起的， 氢离子只能氧化金属活动顺序表中氢前的金属， 所以稀硫酸具有弱的氧化性。 浓硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它可以氧化金属活动顺序表氢后的金属； 所以浓硫酸具有强的氧化性。 1．用废铜屑与硫酸反应 制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么 ？ 浓硫酸与铜共热 铜先在空气中加热制取氧化铜，再与稀硫酸反应 2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量(　　)　A、等于0.9mol　　B、大于0.45mol 小于0.9mol　C、等于0.45mol　?? D、小于0.45mol D 接触法制硫酸 制取硫酸流程图 H2SO4 SO3 SO2 S FeS2 H2O O2 O2 O2 V2O5 概括为：三个阶段，三个方程，三个设备 粉料口 炉气口去净化 出渣口Fe2O3 空气口 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 高温 主要反应： 主要设备： 沸腾炉 炉 气 SO2 O2 N2 水蒸气 砷和硒的化合物 矿尘 使催化剂中毒 对设备和生产有不良影响 净化措施： 除尘 洗涤 干燥 1 . 二氧化硫的制取和净化 为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大矿粉跟空气接触面积大，燃烧充分，燃烧快。 净化后的原料气体冷 SO2,空气 SO2,SO3空气到吸收塔 净化后的原料气体热 催化剂 催化剂 逆向换热效果最佳 2 . 二氧化硫氧化成三氧化硫 接触室 （转化器） 400-500℃　V2O5 2SO2(g) + O2 (g) 　　　　2SO3 (g) 为什么叫接触法呢？ 主要反应： 主要设备： 二氧化硫与氧气是在催化剂的表面上接触时起反应的，接触室和接触法的名称由此而得。 SO3 浓H2SO4 超浓H2SO4 至尾气处理 3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成 吸收塔 SO3 + H2O = H2SO4 ⑴ 为什么不用水而用98.3%硫酸