2016年高三化学阿伏伽德罗常数的计算复习专题全解.doc

2019年高三化学“阿伏伽德罗常数”的计算复习专题 阿伏伽德罗常数的研究对象是微观粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子、共用电子对（共价键）等。它们都要通过物质的量n联系起来，正确理解概念，准确掌握它们之间的计算关系，是解决这类问题的基础。有关阿伏加德罗常数是高考命题中的热点理论知识，在元素化合物知识、化学用语、物质结构及化学计算中体现得淋漓尽致，近十年来重现率达90%。 一、阿伏伽德罗常数正误判断的注意以下几点： 1． 物质的状态：如水在标况下是为液体或固体、HF为液体； SO3在标况下是固体，  通常状况下是液体；而CHCl3、戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标况下为液态或  固态。在标准状况下，乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、二硫化碳等物质都不是气态。 　2． 特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体为单原子分子，O3、P4为多原子分子等。 　 　3． 特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。　 　4．某些离子如Fe3+、Al3+，还有某些原子团如NH4+、HCO3－ 在水溶液中发生水解， 使其数目减少。　 5．特殊的氧化还原反应中，转移电子数目的计算，如Na2O2 + H2O、H2S + SO2等。　 6．凡是用到22.4 L·mol－1时，要注意是否处于标况下、是否为气体。　 7．常见的可逆反应如2NO2N2O4，弱电解质的电离平衡等。　 8．一定条件下混合气体的质量或所含原子的个数，如标准状况下22.4 L CO和C2H4 混合气体的总质量为28g. 　　9．胶粒是许多分子的集合体，如1 mol铁完全转化为氢氧化铁胶体后，胶粒数远小于 NA。  二、【例题】关于阿伏伽德罗常数20个问题汇总。下表中各种说法是否正　　　　　　　　确 (用”√、× ”表示) ？简要解释原因。 叙 述 判断 解　释　原　因 1） 2.24LCO２中含有的原子数为0.3NA 　 　 2）1L 1mol·L－1的FeCl3溶液中铁离子数目为NA个　 　 　 3）56gFe与硝酸反应时失去电子3NA 　 　 4) 44g CO２中含有的C=O键数为2NA 　 　 5）常温下，1.12L甲烷气体含有 甲烷分子数目为0.5NA 　 　 6）1mol铁与足量的C12反应，转移的 电子数为2NA 　 　 7）1mol钠与过量稀盐酸反应生成Ｈ2分子数目为0.5NA 　 　 8）30g甲醛中含共用电子对数为４NA 　 　 9）标态下，22.4L氦气与22.4L氟气所含的原子数均为２NA 　 　 10）相同条件下Ｎ2和Ｏ2的混合气体与等体积的Ｏ2所含的原子数相等 　 　 11）18gD2O所含的电子数为10NA 　 12）标态下，Na2O2 与CO2 反应生成 11.2L O2时的电子转移数目为2NA 　 　 13）46g NO2和N2O4的混合物含有 的原子数为3NA 　 　 14) 10g46％的乙醇水溶液中所 含有的H原子数为0.6NA 　 　 15）在一定条件下2molSO2和1mol O2 充分反应后，混合物的分子数为2NA 　 　 16）常温常压下，32g O3 所含有的 原子数为0.2NA 　 　 17）1L 1mol·L－1的CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA　 　 　 18）1L 1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成氢氧化铁胶粒NA个　 　 　 19）1mol Na2O2 固体中含离子总数4NA 　 　 20）标态下，22.4L已烷中含有共价键数目为19NA 　 　 三、跟踪练习下列中各种说法正确的有 　　　　 = 1 \* GB3 ① 1.7g NH3含有的质子数为NA = 2 \* GB3 ②常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.1NA = 3 \* GB3 ③18g冰水混合物中有3 NA个原子和10 NA个电子 = 4 \* GB3 ④标准状况下，11.2L SO3中含有的氧原子数为1.5 NA = 5 \* GB3 ⑤0.1mol羟基（－OH）含有的电子数为NA = 6 \* GB3 ⑥标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7NA = 7 \* GB3 ⑦常温常压下，32g 16O2和32g 16O3所含有的中子数都为16 NA； = 8 \* GB3 ⑧7.8gNa2O2含有的阴离子数目为0.2NA = 9 \* GB3 ⑨0.1L2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-数目为0.2NA； = 10 \* GB3 ⑩