负极正极发生氧化反应.ppt

Zn－2e－ = Zn2+ Zn－2e－ = Zn2+ * * * ----化学反应为人类提供能量 §2-3化学反应的利用 宁德五中化学组 黄慧碧 高中化学必修2 交流与研讨 下图是一种“即热饭盒”的结构示意图。这种饭盒使用起来非常方便，撤去底部的隔板几分钟后，饭菜就变热了，请从能量转化的角度说明其中的道理。 即热饭盒的结构示意图 食物 底层 水 隔板 镁粉、铁粉和固 体食盐的混合物 化学反应为人类提供能量 (一)化学能转化为热能(能用于解释生产、生活实际问题) (二)化学能转化为电能 活动探究 观察现象 实验步骤 电流表指针发生偏转 铜片上产生大量气泡 化学能是如何转化为电能的？ ↑ 稀硫酸 Cu 铜片上无气泡 锌片上产生大量气泡 思考与讨论 （问题1）小华在做完实验1后认为： “该实验还可说明锌片表面的电子在溶液中一定不能自由移动”，老师告诉他该结论正确。请你试着帮助他说明理由。 请结合以上实验试着分析 以下问题 实验1 实验2 （问题2）实验2中电流表指针偏转说明什么？（问题3 ）实验2 的溶液中铜片和锌片之间靠什 么微粒导电？ （问题4）实验2中铜片上产生的气体可能是什 么？它是怎样产生的？ （问题5 ）若用正、负极来区分实验2的锌极和  铜极，你认为哪极为正，哪极为负？ 为什么？（问题6）实验2 反应开始后铜片和锌片的质量  有无变化？ 溶液中 浓度如何变化？ 思考与讨论 H+ 化学反应为人类提供能量 (一)化学能转化为热能(能用于解释生产、生活实际问题) (二)化学能转化为电能 1、原电池：化学能转化为电能的装置。 2H+ + 2e－=H2↑ 问题6：请你尝试分析在锌、铜电极上分别发生 氧化或还原反应的情况。 电子沿导线传递，产生电流 Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ SO42- 负极 正极 （发生氧化反应） （发生还原反应） （失电子） （得电子） 化学反应为人类提供能量 (一)化学能转化为热能(能用于解释生产、生活中实际问题) (二)化学能转化为电能 1、原电池：化学能转化为电能的装置。 负极:Zn－2e－ = Zn2+ 正极:2H+ + 2e－=H2↑ （发生氧化反应） （发生还原反应） 电子:负极→正极 电流:正极→负极 离子:阴离子→负极 阳离子→正极 2、工作原理： (课本51页第一段) 2H+ + 2e－=H2↑ 问题：比较以下两个反应的实质和能量的转化有何不同？ 电子沿导线传递，产生电流 （发生氧化反应） （发生还原反应） （失电子） （装置甲） （装置乙） （小结）两个装置的反应实质相同，但能量转化不同。 装置甲是将化学能转化为电能； 装置乙则将化学能转化为热能 Zn - - - H+ SO42- SO42- H+ H+ H+ - Cu Zn - - Zn2+ H+ H+ SO42- （得电子） 负极 正极 化学反应为人类提供能量 (一)化学能转化为热能(能用于解释生产、生活中实际问题) (二)化学能转化为电能 1、原电池：化学能转化为电能的装置。 3、化学能转化为电能的前提条件: 负极:Zn－2e－ = Zn2+ 正极:2H+ + 2e－=H2↑ （发生氧化反应） （发生还原反应） 电子:负极→正极 电流:正极→负极 离子:阴离子→负极 阳离子→正极 只有释放能量的氧化还原反应才可能通过原电池将化学能转化为电能。 2、工作原理： (课本51页第一段) 锂电池 纽扣电池 铅蓄电池 干电池 1、下列叙述是小明做完探究原电池工作原理 后得出的结论和认识，你认为正确的是（ ） A、电子沿导线由Zn流向Cu ，Cu得电子 变成铜离子 B、电流从锌片流出经导线流入铜片 C、 Zn发生氧化反应, 发生还原反应,硫酸根离子 和氢离子的浓度都逐渐变小 D、铜锌原电池工作时，溶液中 往Cu极移动 D H+ H+ *