逐滴加入氢氧化钠溶液.ppt

* 1、普通黄铜由铜和锌组成的合金。现有一块50克普通黄铜样品，我校课外兴趣小组的同学利用未知浓度的稀盐酸来测定样品中铜的质量分数。有关数据如下图： （1）该样品中铜的质量是 。 （2）该样品完全反应产生的氢气的质量是多少克？ （3）所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？ 33.75克 （准确率100%） 0.5克 （准确率91.2%） 10% （准确率32.3%） 50-46.75=3.25 198.25克 ？ 生成物质量 = 生成物质量 = 生成物总质量 = 反应物总质量 = Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 16.25克 0.5克 不 正 确 1、某校课外活动小组发现文具市场上有一种含碳酸钙的“石头纸”,为了测定其中碳酸钙的含量，同学们称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张中的其他成分不与稀盐酸反应，也不溶于水） （CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 ） （1）表中X的值为 ？ （2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）烧杯4中充分反应后，所得氯化钙溶液中溶质的质量分数是多少？ 烧杯 1 2 3 4 5 加入样品的质量（g） 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量（g） 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量（g） 0.88 X 2.64 3.52 3.52 1.76 80% 10克 40克 ? 3.52克 8克 不溶性杂质（沉淀） CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 = 反应物总质量 生成物总质量 质量守恒 反应物总质量 反应物总质量 生成物总质量 生成物总质量 反应物总质量 生成物总质量 反应物总质量 生成物总质量 反应物总质量 生成物总质量 反应物总质量 生成物总质量 2、（6分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。 ? 1、部分变质的氢氧化钠溶液中会有 什么成分？ 2、滴加盐酸后，各成分会与稀盐酸有 什么反应？出现什么实验现象？ 3、各段为什么会出现增加的趋势？ 为什么增加又不一样？ 参考答案：（反应原理合理，要点答齐，满分6分） 部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠；（1分） AB段表示HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据质量守恒定律，溶液的总质量增加；（2分） BC段表示2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2 ，但由于生成二氧化碳气体会逃逸，根据质量守恒定律，溶液质量增加的比AB段慢； （2分） CD段表示稀盐酸过量，溶液的总质量随盐酸溶液的增加而增加。 （1分） *