随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化.ppt

能力提升 方法线 结构 性质 实验 验证 决定 反映 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数 1→8 原子半径 化合价 决定了 归纳出 引起了 元素化学性质（金属性、非金属性）变化 知识线 ＋1 0 化 合 价 ＋1 0 ＋2 ＋3 －4 ＋4 ＋5 －3 －2 －1 第一行 ＋1 0 ＋2 ＋3 －4 ＋4 ＋5 －3 －2 －1 ＋6 ＋7 第二行 第三行 探究元素化合价的变化规律 板书设计： 一、随着原子序数的递增 原子核外电子排布（结构） 元素 原子半径 体现 决定 呈现周期性变化 化合价 （性质） 金属性和非金属性 二、元素周期律实质： 【预习成果展示】 学生依据数据绘制出函数图像，以便直观地显示数据中隐含的规律，将抽象的概念具体化，形象化，使学生直观体验原子半径的变化规律。 原子的最外层电子排布 * * * 化学的这种发展不仅向人们提出了 整理和概括这些经验材料的要求，而且 也为这种整理工作使之上升为理论提供 了相当充分的条件。 18世纪中叶至19世纪中叶，随着 生产和科学实验的大发展，大量元素 被发现，化学语言的字母表——元素表 上的成员在快速增加。 课题:探索元素间的内在规律 任务:编排化学元素表； 目的:寻找元素间内在规律； 活动与探究一: 提示:按一定的方法先给元 素分类,再找寻规律. 每隔8个元素 元素性质就出现周期性的重复 门捷列夫 门氏手稿 Ti=50 Zr=90 ？=180 V=51 Nb=94 Ta=182 Cr=52 Mo=96 W=186 Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44 Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112 B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=197? C=12 Si=28 ?=70 Sn=118 N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 O=16 S=32 Se=79.4 Te=128? F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127 Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 ?=45 Ce=92 ?Er=56 La=94 ?Yt=66 Di=95 In=75 Th=118? 门捷列夫的第一张周期表 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 ＋1 0 化 合 价 0 ＋4 ＋1 ＋2 ＋3 ＋5 －4 －3 －2 －1 第一行 －4 －3 －2 －1 ＋1 0 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 第二行 第三行 探究元素化合价的变化规律 探究元素化合价的变化规律 结论：随原子序数的递增元素化合价呈现周期性变化 原 子 半 径 元素 原子半径的变化 Li～F Na～Cl 152pm 64pm 大 小 186pm 99pm 大 小 信息提示！ 元素的金属性与非金属性强弱判断方法 元素 金属性： 单质越容易从水或酸中置换出氢气，或该元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性越强。 设计实验证明Na、Mg、Al的金属性强弱。 活动与探究二: （实验1）取一小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干其 表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的 水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入 烧杯中，观察并记录实验现象。 完成下列实验。 1.用镊子夹取一小块金属钠 2.用滤纸吸干钠表面的煤油 （小心，金属钠有腐蚀性，不要接触到皮肤!） （实验2）取两个试管,将已用砂纸打磨除去氧化膜的两小 段镁条和一片铝片分别放入试管中，向试管中 加入适量的水，再向水中滴加酚酞溶液，观察 实验现象。 Na Mg Al 单质与水（或酸）反应 与冷水反应: 与酸反应： 最高价氧化物对应水化物碱性强弱 剧烈 与冷水反应缓慢.与酸反应剧烈，放出氢气 比镁与酸反应慢