金属的化学性质学案第二课时课前预习学案预习目标掌握.doc

《金属的化学性质》学案 第二课时 课前预习学案 一、预习目标 1．掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性、反应条件及产物。 2．掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性及反应产物的检验。 3．掌握有关的化学方程式。 二、预习内容 1．钠与水反应的现象是： 。 2．请写出铁与水反应的化学方程式。 3．请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 课内探究学案 【学习目标】 1．掌握Na、Fe与H2O反应的特殊性、反应条件及产物的检验。 2．掌握Al与NaOH溶液反应的特殊性。 3．能进行基本的实验操作，并能观察和分析实验结果。 4．掌握有关的化学方程式。 【重点】钠与水的反应、铝与碱的反应。 【学习过程】 一、金属与水反应 1．钠与水反应 【实验探究】（1）Na和烧杯里的水作用的现象： 。 （2）Na和水作用放出的气体是什么？如何检验？请写出化学方程式。 【思考讨论】（1）钠易和空气、水反应，实验室中应如何保存钠？为什么？ （2）将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么现象？写出发生的化学方程式。 2．镁和水反应 【学生实验】将打磨过的镁条放入水中，滴入几滴酚酞，观察现象，加热溶液，观察现象。写出反应方程式。 3．铁和水反应 【科学探究】铁能否与水反应？如果将烧红的铁块投入水中，现象如何？条件如何？设计铁与水蒸气反应的实验装置，并互相对比，评出最优方案，画出实验装置图。 铁粉与水蒸气反应的化学方程式： 【讨论】根据金属活动顺序表，金属与水反应有何规律？ 二、铝和NaOH溶液的反应 【实验探究】将铝片分别放入装有稀盐酸溶液和NaOH溶液的两支试管中，观察现象，将点燃的木条分别放在试管口，观察现象。请写出相应的化学方程式。 【讨论】铝制品的使用对环境有何要求？以上反应的本质是什么？ 【课堂练习】 1．不可以用来制作盛装浓烧碱溶液容器的材料是（　　） A．铁 B．铝 C．塑料 D．橡胶 2．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下，放出气体的体积比是（　　） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 3．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列哪种可溶性盐有关（　　） A．钠盐 B．钾盐 C．镁盐 D．铁盐 课后练习与提高 1．下列关于金属的叙述中，正确的是（　　） A．所有的金属都是固态的 B．金属具有导电性、导热性和延展性 C．活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的 2．地壳里含量最多的金属元素是（　　） A．氧 B．铝 C．硅 D．铁 3．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一，所以加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（　　） A．制造炊具 B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭 4．少量钠应保存在（　　） A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中 5．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（　　） A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na常温和加热时反应，产物一样? 6．钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（　　） A．自来水 B．沙土 C．泡沫灭火器 D．四氯化碳灭火器 7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（　　） A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（　　） A．Al是地壳中含量最多的元素 B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落 9．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（　　） A．浓盐酸 B．硝酸 C．硫酸 D．浓氢氧化钠溶液 10．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　） A．钠熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性 11．金属钠