酒精灯利用液态混合物.ppt

学习目标 知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置。 知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其使用范围。 知道什么萃取、萃取剂、萃取的使用范围，初步学会萃取的基本操作。 了解分液漏斗的种类和使用范围，学会使用分液漏斗。 自学指导 利用蒸馏法对混合物进行分离时的适用对象是什么？使用仪器有哪些?操作时的注意事项有哪些？ 分离两种互不相溶的液体使用什么仪器？这种操作叫什么？ 通过实验1-4总结萃取的含义。 蒸馏 蒸馏操作的原理 冷凝原理 蒸馏注意的问题： 蒸馏注意事项： 概念分析： 萃取剂的选择： 【有机溶剂】 分液漏斗使用注意事项 分液--分离互不相溶、密度不同的混合物的方法 萃取实验步骤： 注意事项： （1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的气压。 （2）萃取原则：少量多次。 萃取和分液操作步骤： 分液注意事项： （1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 （3）把分液漏斗上的玻璃活塞打开，以保证液体能顺利流出。 （4）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗上口倾倒出。 几种基本实验操作方法总结： 【巩固练习】 6、阅读下列材料，按要求回答问题： 　　酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 （1）、下列能用分离漏斗分离的是（　　） Ａ、液溴和ＣＣl４　　　　　　　 Ｂ、酒精和煤油 Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液　　Ｄ、苯和蒸馏水　　 * 第三课时 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 蒸馏、萃取、分液 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法 蒸馏需要的仪器有哪些? 铁架台 锥形瓶 石棉网 铁圈 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝器 接受器 （牛角管） 酒精灯 利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。 进水 出水 逆 流 冷 凝 蒸发 冷凝 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？ 溶液体积不超过烧瓶体积2/3，也不得少于1/3 入水口 出水口 分馏:用蒸馏原理进行多种 混合液体的分离 ①烧瓶中液体量不得超过容积的2/3,也不得少于容积的1/3。 ②温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处。 ③加入沸石或碎瓷片，防止暴沸。 ④先通冷水后加热（冷却水从下口进，上口出） ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 加稀ＨＮＯ３和ＡgＮＯ３溶液，蒸馏水中无沉淀。 （3）检验蒸馏水中是否含有Ｃl-离子 加热，烧瓶中水温升高至1000C沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水。 （2）蒸馏，制蒸馏水 加ＡgＮＯ３溶液后有不溶于稀ＨＮＯ３的白色沉淀。 （1）自来水中Ｃl-的检验 现象 实验目的 实验1-3表格 混合物 溶质 溶剂 （一种） （两种） 溶解性不同 两者互不相溶 萃取剂 分液 思考：酒精能否用来萃取碘水中的碘？ 分液漏斗 萃取—利用溶质在不同溶剂 里溶解度 的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 ①萃取剂与原溶液中的溶剂互不相溶。 ②溶质在萃取剂中溶解度大于在原溶剂中的溶解度。 ③溶质、原溶剂、萃取剂之间均不反应。 ④萃取剂与原溶剂密度不同。 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂(水) 汽油 煤油 植物油 苯 四氯化碳 密度比水小，在水层上 密度比水大，在水层下 问题：如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？ ——酒精或汽油，再用洗涤剂。 恒压筒形分液漏斗 关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用 分液漏斗检漏方法 ①分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。 ②检查是否漏水（旋塞和上口塞子）。 ③漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4。 ④放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小孔要对准。 如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。 ⑤分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。 ⑥长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。 ▲所用仪器：分液漏斗---了解结构 ▲操作注意： 1、用前检漏 2、充分振荡，适当放气，