第1讲　弱电解质的电离.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是(　　) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度等不同时，其导电能力也不同 D．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 解析：选D。A.强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡，故A正确；B.属于离子化合物的强电解质，液态时导电，如NaCl，K2SO4等，属于共价化合物的强电解质，液态时不导电，如AlCl3，HCl等，故B正确；C.弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故C正确；D.溶液的导电能力与溶液中离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故D错误。 2．下列关于电解质的电离平衡状态的叙述中，正确的是(　　) A．弱电解质的电离达到平衡状态后，电离就停止了 B．弱电解质的电离达到平衡状态，说明分子的消耗速率和离子的生成速率相等 C．弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度相等 D．弱电解质的电离达到平衡状态后，外界条件改变，电离平衡可能要发生移动 解析：选D。A.弱电解质的电离平衡是动态平衡，故A错误；B.分子的消耗速率和离子的生成速率都是电离速率，其相等不能说明正逆反应速率相等，故B错误；C.弱电解质的电离达到平衡状态后，分子和离子的浓度不变，不一定相等，故C错误；D.电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变时平衡被打破，建立新的平衡，故D正确。 3．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)　ΔH＞0，在含有HIn的水溶液中，某同学加入以下物质能使溶液显黄色的是(　　) ①NaOH　②HCl　③NaCl　④Na2O　⑤Na2CO3 ⑥NaHSO4　⑦SO2　⑧NH3 A．①⑤⑥⑧　　　　　　　 B．①④⑤⑧ C．②⑥⑦ D．②③⑥⑦ 解析：选B。能使指示剂显黄色，所加物质应使平衡向正反应方向移动，①④⑤⑧均与H＋反应，可使平衡向正反应方向移动，③为中性溶液，平衡不移动，故选B。 4．根据下列(均在同温同压下测定) 酸 HX HY HZ 物质的量浓度(mol/L) 0.1 0.1 0.1 电离平衡常数 7.2×10－5 4.9×10－4 1.8×10－3 可得出弱电解质强弱顺序正确的是(　　) A．HXHYHZ B．HZHYHX C．HYHZHX D．HZHXHY 解析：选B。酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，相同温度下，相同浓度时酸的电离平衡常数越大其电离程度越大，则酸的酸性越强，所以这三种酸强弱顺序是HZ＞HY＞HX，故选B。 5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气，则下列事实或叙述能说明一元酸HA是弱酸的是(　　) A．两烧杯中参加反应的锌粒等量 B．反应开始时产生H2的速率相等 C．反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大 D．甲烧杯中放入锌的质量一定比乙烧杯中放入锌的质量大 解析：选C。在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入某一元酸HA，两种溶液的体积和pH都相等，若HA是弱酸，则盐酸的物质的量小于HA；A.两烧杯中参加反应的锌粒等量，放出的氢气相等，不能说明HA是弱酸；B.反应开始时，溶液中的氢离子浓度相等，产生H2的速率相等，不能说明HA是弱酸；C.若HA是弱酸，反应开始后，未电离的HA继续电离，乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大；D.HA的强弱与放入锌的质量大小无关，不能证明HA是弱电解质，故选C。 6．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)增大，电离程度增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大 C．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，电离程度增大 D．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小 解析：选C。A.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，c(H＋)增大，则电离平衡逆向移动，故A错误；B.加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO－)增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；C.加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H＋结合，使电离平衡正向移动，故C正确；D.加水促进弱电解质的