第2讲　化学平衡状态　化学平衡的移动.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．可逆反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是(　　) A．单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2 B．混合气体的颜色不再改变的状态 C．v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1的状态 D．混合气体的密度不再改变的状态 解析：选B。A.单位时间生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，能够证明达到平衡状态，A项不是平衡状态；B.由于NO2是红棕色气体，而O2和NO是无色气体，因此混合气体的颜色不再改变时，证明密闭容器中各物质的浓度保持不变，因此可以证明达到平衡状态；C.任何时刻，用不同物质表示化学反应速率时，速率的数值之比等于化学计量数之比，因此v(NO2)∶v(NO)：v(O2)＝2∶2∶1的状态不一定是平衡状态；D.由于反应物和生成物都是气体，根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，密闭容器的体积不变，因此反应前后混合气体的密度一直不变，故混合气体的密度不再改变的状态不一定是平衡状态。 2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(0～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)(　　) 解析：选C。分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。增加O2的浓度，v正增大，v逆瞬间不变，A不选；增大压强，v正、v逆都增大，v正增大的倍数大于v逆，B不选；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C条件与图像不相符；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数增大，D不选。 3．(2018·湖南长沙模拟)对于反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH＜0的反应，某一时刻改变外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是(　　) A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，降低了体系温度 D．t1时刻，使用了催化剂 解析：选D。由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度，升高(或降低)体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B、C错误。使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。 4．将2 mol SO2和1 mol O2分别置于相同容积的甲、乙两密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在该过程中，甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，达到平衡时，下列说法正确的是(　　) A．达到平衡所需的时间：甲乙 B．甲中SO2的转化率乙中SO2的转化率 C．混合气体中SO3的含量：甲乙 D．气体的总物质的量：甲乙 解析：选A。反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)正向进行，气体物质的量减小，甲容器保持恒温恒容，则压强逐渐减小，乙容器恒压，反应中压强乙甲，乙中反应速率大，达到平衡所需的时间为：甲乙，A正确；压强乙甲，则甲中SO2的转化率乙中SO2的转化率，B错误；压强乙甲，则平衡混合气体中SO3的含量：甲乙，C错误；压强乙甲，则气体总物质的量：甲乙，D错误。本题为典型易错题。错因：对两平衡的不同条件不会对比分析。纠错方法：反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的气体分子数减少，则随着反应的进行，甲容器中的压强小于乙容器，若对甲容器加压可使之转变为容器乙的状态，据此分析即可得出正确结论。 5．(2018·山东滨州高三期末考试)在一定温度下，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH0。改变起始时n(SO2)对反应的影响如图所示。下列说法正确的是(　　) A．SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数越大 B．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C．a、b、c三点的平衡常数：KbKcKa D．b、c点均为化学平衡点，a点未达平衡且反应正向进行 解析：选B。A.根据图像可知SO2的起始量越大，混合气体中SO3的体积分数不一定越大，A错误；B.二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点转化率最大，B正确；C.平衡常数只与温度有关系，a、b、c三点的平衡常数均相等，C错误；D.a、b、c均为化学平衡点，D错误，答案选B。 6．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 1.20 0.60 t1 0.20 t2 0.80 依据题意回答下列问题： (1)反应在t1 min