第2讲　元素周期表　元素周期律.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(25分钟) 1．(2019·四川成都实验中学质检)下列各项表述中正确的一组是(　　) 选项 A B C D 原子序数 7 9 12 16 元素符号 N F Al S 周期 二 三 三 三 族 ⅣA ⅦA ⅡA ⅥA 解析：选D。A项，7号元素为N，位于第二周期ⅤA族；B项，9号元素为F，位于第二周期ⅦA族；C项，12号元素为Mg，位于第三周期ⅡA族；D项，16号元素为S，位于第三周期ⅥA族。 2．关于元素周期表的下列叙述，错误的是(　　) A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一 B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期 C．元素周期表中，总共有16个纵行，16个族 D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素 解析：选C。因第Ⅷ族占有3个纵行，因此虽然有16个族，但总共有18个纵行。 3．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　) A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素 D．周期表中位置靠近的元素(稀有元素除外)性质相近 解析：选C。A项，在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素通常既具有金属性又具有非金属性，常作半导体材料，正确；B项，在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，如：镍、铂等，正确；C项，在元素周期表的右上角，即非金属区域寻找制备新型农药材料的元素，错误；D项，元素位置相近说明原子核外电子排布相近，因此性质相近，正确。 4．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　) A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：D＞C＞B＞A C．离子半径：C＞D＞B＞A D．单质的还原性：A＞B＞D＞C 解析：选C。A、B、C、D在元素周期表中的大体位置为eq \f(　　　　　　C　　D　,B　　A　　　　　　　)，所以原子半径：BACD，原子序数：ABDC，离子半径：CDBA，单质的还原性：BACD。 5．氮化镓材料属于第三代半导体，在光电子、高温大功率器件和高温微波器件应用方面有着广阔的前景。MOCVD法是制备氮化镓的方法之一，通常以Ga(CH3)3作为镓源，NH3作为氮源，在一定条件下反应制取氮化镓。下列相关说法错误的是(　　) A．氮化镓的化学式为GaN B．该反应除生成氮化镓外，还生成CH4 C．Ga(CH3)3是共价化合物 D．镓位于元素周期表第四周期ⅡA族 解析：选D。镓位于元素周期表第四周期ⅢA族，化合价为＋3价，因此氮化镓的化学式为GaN，A项正确，D项错误；甲基镓与氨气反应时除生成氮化镓外，根据元素守恒知，还生成CH4，B项正确；同主族元素，元素的化学性质具有相似性，则Ga与Al相似，因此Ga(CH3)3是共价化合物，C项正确。 6．(2019·陕西西安一中质检)门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是(　　) A．X单质不易与水反应 B．XO2可被碳或氢还原为X C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的强 解析：选D。X和Si的性质相似，和水不反应，XO2可被碳或氢还原为X，A、B项均正确；XCl4与SiCl4的结构相似，形成分子晶体，XCl4的相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高，C项正确；X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的弱，D项错误。 7．(2019·重庆模拟)门捷列夫对化学这一学科发展最大贡献在于发现了元素周期律。下列事实不能用元素周期律解释的有(　　) A．碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 B．稳定性：H2OH2SH2Se C．挥发性：HNO3H3PO4H2SO4 D．原子半径：PSCl 解析：选C。元素的金属性越强，其原子失电子能力越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：KCaMg，则碱性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2，A不选；元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，同主族元素非金属性：OSSe，则稳定性：H2OH2SH2Se，B不选；挥发性与物质的结构有关，C不能用元素周期律解释；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，D不选。 8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由上述元素组成的各物质转化关系如图所示。其中b为单质，其水溶液