第2讲　分子结构与性质.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是(　　) A．CH4的燃烧　　　　　　　 B．C2H4与Cl2的加成 C．CH4与Cl2的取代 D．C2H4的燃烧 解析：选B。CH4不存在π键，只存在σ键，燃烧后四个碳氢σ键全部断裂，A错误；C2H4与Cl2的加成，是碳碳双键中的π键断裂，与氯气中氯氯σ键断裂，但是氯气为无机物，与题意相符，B正确；CH4与Cl2的取代是甲烷中碳氢σ键断裂和氯气中氯氯σ键断裂发生取代反应，不涉及π键断裂，C错误；C2H4的燃烧，4个碳氢σ键、1个碳碳σ键和1个碳碳π键全部断裂，与题意不符，D错误。 2．下列说法中正确的是(　　) A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D．在双键中，σ键的键能要小于π键的 解析：选A。双原子分子中化学键键长越短，分子越稳定，B不正确；分子的稳定性和键角没有必然关系，C不正确；在双键中，σ键的键能不一定小于π键的键能，D不正确。 3．下列有关σ键和π键的说法错误的是(　　) A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键 D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键 解析：选D。A.π键不稳定，易断裂，则含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者，故A正确；B.原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成σ键，可能形成π键，故B正确；C.单键为σ键，而双键、三键中有σ键和π键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键，如HCl，故C正确；D.共价键中一定含σ键，则在分子中，化学键可能只有σ键，而没有π键，故D错误；故选D。 4．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　) A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 解析：选C。在硼酸[B(OH)3]分子中，硼原子最外层只有3个电子，B原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，无孤对电子对，杂化轨道数为3，B原子采取sp2杂化；在硼酸[B(OH)3]分子中，氧原子与氢原子形成1对共用电子对，氧元素的电负性很强，不同硼酸分子中的氧原子与氢原子之间形成氢键，硼酸分子之间存在范德华力，氢键比范德华力更强，硼酸分子之间主要是氢键；故选C。 5．共价键①H—H键、②H—F键、③H—O键、④N—H键、⑤P—H键中，键的极性由弱到强的顺序正确的是(　　) A．①②③④⑤ B．⑤④③②① C．①⑤④③② D．②③④⑤① 解析：选C。在极性共价键中，成键原子吸引电子的能力差别越大，共用电子的偏移程度越大，共价键的极性越强。元素周期表中，同一周期的主族元素原子，从左到右吸引电子的能力逐渐增强，题中涉及的元素原子吸引电子的能力由弱到强的顺序是N、O、F；同一主族中从上到下，原子半径逐渐增大，吸引电子的能力逐渐减弱，氮原子和磷原子吸引电子的能力N＞P；H—H键是由吸引电子能力相同的同种原子形成的非极性键，故选C。 6．下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是(　　) ①H2O　②NH3　③F－　④CN－　⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤ 解析：选D。几种粒子的结构式分别为，所以几种粒子都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D。 7．下列事实，不能用氢键知识解释的是(　　) A．水分子高温下也很稳定 B．水和乙醇可以完全互溶 C．冰的密度比液态水的密度小 D．液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式 解析：选A。水分子高温稳定是因为H—O键键能大，而与氢键无关，A项符合题意；水分子和乙醇分子之间能够形成氢键，所以二者互溶，B不选；冰中含有氢键，其体积变大，所以冰的密度比液态水的密度小，C不选；氟化氢分子之间能形成氢键，很多HF分子可以缔结在一起，所以液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式，D不选。 8．如图所示是甲醛分子的模型。根据该图和所学化学键知识回答下列问题： (1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是________，做出该判断的主要理由是________________________________。 (2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是________(填序号)。 ①单键；②双键；③σ键；④π键；⑤σ键和π键。 (3)甲醛分子中C—H键与C—H键间的夹角______