第1讲　原子结构与性质.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是(　　) 解析：选D。A. 只能表示最外层电子数，B. 只表示核外的电子分层排布情况，C.1s2只具体到能级的电子数，D. 包含了能层数、能级数以及轨道内电子的自旋方向，对电子运动状态描述最详尽，故选D。 2．下列有关光谱的说法中不正确的是(　　) A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因 B．原子光谱只有发射光谱 C．通过原子光谱可以发现新的元素 D．通过光谱分析可以鉴定某些元素 解析：选B。电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。电子从基态向激发态的跃迁会吸收能量，形成吸收光谱；电子从基态向基发态的跃迁会放出能量，形成发射光谱；A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)，这也是原子光谱产生的原因，选项A正确；B.原子光谱既有发射光谱，也有吸收光谱，选项B不正确；C.电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化，并以光的形式体现，用光谱仪摄取得到光谱。通过原子光谱可以发现新的元素，选项C正确；D.通过光谱分析可以鉴定某些元素，选项D正确。 3．下列元素中，基态原子的价电子排布式、电子排布式或电子排布图不正确的是(　　) A．Al　3s23p1 B．As　[Ar]4s24p3 C．Ar　3s23p6 解析：选B。B项应为[Ar]3d104s24p3。 4．当碳原子的核外电子排布由转变为时，下列说法正确的是(　　) A．碳原子由基态变为激发态 B．碳原子由激发态变为基态 C．碳原子要向外界环境中释放不同的光 D．碳原子要向外界环境释放能量 答案：A 5．原子最外层电子排布式为ns2的元素有很多种，下列对该元素的推测不正确的是(　　) A．该元素可能与ⅠA族某种元素性质相似 B．该元素的单质、氧化物、氢氧化物可能都与NaOH溶液反应 C．该元素原子中可能有未成对电子 D．该元素原子的得电子能力可能很强 解析：选D。根据对角线规则，Li(ⅠA族)与Mg(3s2)相似，A项正确；铍元素(2s2)的单质、氧化物、氢氧化物均可与NaOH溶液反应，B项正确；Sc、Ti、V、Mn、Fe等原子的最外层电子排布式均为4s2，它们均有未成对电子，C项正确；最外层电子排布式为ns2的是氦和金属元素，不可能得电子能力很强。 6．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b、c形成的化合物的电子式为，下列说法中正确的是(　　) A．原子半径：acdb B．电负性：abdc C．原子序数：dacb D．最高价含氧酸的酸性：cda 解析：选D。由a的原子结构示意图为，得a为Si，b与c形成化合物的电子式为，a、b、d同周期，c、d同主族，得c为N，d为P，b为Na，原子半径：b＞a＞d ＞c，A项错误；电负性 c＞d＞a＞b，B项错误；原子序数：d＞a＞b＞c，C项错误；最高价含氧酸的酸性c＞d＞a，HNO3＞H3PO4＞ H2SiO3，D项正确。 7．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是(　　) A．①② B．②③ C．只有② D．只有④ 解析：选C。①中eq \o\al(1,1)H只有质子和电子，没有中子；②中过渡金属的次外层电子数一般超过8个；③中He的最外层上只有2个电子；④He原子的最外层电子数为2。 8．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是(　　) A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等 C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC D．元素B、C电负性大小关系为BC 解析：选C。地壳中含量最多的元素为氧；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙；C是第三周期第一电离能最小的元素，为钠；第三周期中第一电离能最大的元素为氩。选项C中，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，r(O2－)r(Na＋)，故错误。 9. 回答下列问题： (1)已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式________；在元素周期表中，该元素在_____