第2讲　镁、铝及其重要化合物.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．下列叙述中正确的是(　　) A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO eq \o(=====,\s\up14(高温)) 3Mg＋Al2O3 B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NHeq \o\al(＋,4)、COeq \o\al(2－,3)、Cl－一定能够大量共存 C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液 D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) 解析：选D。铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属的氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NHeq \o\al(＋,4)与OH－不能大量共存，COeq \o\al(2－,3)与H＋不能大量共存，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。 2．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 (　　) A．铝跟NaOH溶液 B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液 C．Al2O3和热水 D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水 解析：选D。铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。 3．将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是(　　) A．Al2O3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋H2O B．2Al3＋＋6OH－===2Al(OH)3↓ C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ D．2Al＋6H2O===2Al3＋＋6OH－＋3H2↑ 解析：选C。首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，当氧化铝反应完毕后，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al2O3＋2OH－===2AlOeq \o\al(－,2)＋H2O和2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑，故C项正确。 4．将足量CO2通入NaOH和NaAlO2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 (　　) 解析：选B。向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体，先发生2NaOH＋CO2===H2O＋Na2CO3；后逐渐产生沉淀：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，继续通入CO2，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。因此起始阶段没有沉淀生成，随着二氧化碳体积的增大，沉淀逐渐增多，达到最大值时，沉淀的量不再发生变化，故B项正确。 5．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是 (　　) 选项 实验方案 现象、结论 A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属 B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属 C 加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液 产生白色沉淀；含有金属镁 D 用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCN溶液 溶液呈红色；含有铁元素 解析：选D。铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子在空气中易被氧化成Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。 6．(2019·广西桂林模拟)下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　) A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去 C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气 D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝 解析：选D。镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。 7．(2019·四川成都模拟)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入NaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 (　　) A．AlCl3　　　 B．Al2O3 C．