第1讲　钠及其化合物.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．某厂用Na除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是(　　) A．打开反应釜，将Na暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 解析：选D。钠暴露在空气中会与空气中的水和氧气反应，且钠与水反应放出大量热，防止燃烧引起爆炸，故A不合理；钠在氯气中燃烧会放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故B不合理；钠与水反应放出大量的热，防止燃烧引起爆炸，故C不合理；钠与C2H5OH反应，反应速率相对缓慢，更安全、更合理，故选D。 2．钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是(　　) A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症 B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火 解析：选D。D项，Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2，因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土淹埋法灭火。 3．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(　　) ①金属性最强的是锂 ②形成的离子中，氧化性最强的是锂离子 ③在自然界中均以化合态形式存在 ④Li的密度最小 ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 ⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式 ⑦粒子半径：Rb＋K＋Na＋，CsCs＋ A．①②③④　　 B．④⑤⑥⑦ C．②⑥ D．②③④⑤⑦ 解析：选D。Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，位于同一主族，原子序数依次增大，①同主族元素金属性从上到下依次增强，所以金属性最强的是铯，故①错误；②同主族元素金属性从上到下依次增强，阳离子氧化性依次减弱，所以氧化性最强的是锂离子，故②正确；③碱金属化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水发生反应，所以在自然界中均以化合态形式存在，故③正确；④碱金属元素单质的密度从上到下呈增大的趋势(但Na的密度大于K)，Li的密度最小，故④正确；⑤金属性最强的是铯，其与水反应最剧烈，甚至会发生爆炸，故⑤正确；⑥锂在O2中燃烧生成Li2O，Na在O2中燃烧生成Na2O2，K、Rb、Cs金属性更强，燃烧的产物更复杂，故⑥错误；⑦Rb＋、K＋、Na＋，电子层依次减少，所以半径依次减小，故半径：Rb＋K＋Na＋，Cs与Cs＋具有相同的质子数，但是Cs核外电子层数多，所以半径大，故⑦正确。 4．下列事实及其解释不正确的是(　　) A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3 B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 解析：选A。对NaHCO3溶液微热，红色加深，是因为HCOeq \o\al(－,3)的水解程度增大，溶液碱性增强，故A不正确。 5．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 (　　) A．将少量Na2O2投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色 B．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子 C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3 D．a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g 解析：选D。过氧化钠具有强氧化性，溶液最终褪色，故A错误；过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，1 mol过氧化钠转移1 mol电子，故B错误；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，根据原子个数守恒可知，等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，充分加热后生成的物质为等物质的量的碳酸钠和氢氧化钠，故C错误；CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量，故D正确。 6．除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是(　　) A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加CaCl2溶液 解析：选B。加热可除去碳酸钠固体中少量的碳酸氢钠，加热NaHCO3溶液不会分解，A不合理；加入适量的氢氧化钠溶液，发生NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。从而除去了碳酸氢钠，B合理；加盐酸二者都发生反应，C不合理；加CaCl2溶液，碳酸钠形成沉淀，D不合理。 7．如图所示，