第2讲　富集在海水中的元素——氯.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练 [单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．下列关于卤素性质的说法正确的是 (　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐降低 B．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，pH将增大 C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 D．NaClO与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒的Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O 解析：选D。由F2→I2的熔沸点逐渐升高，A项错误；Cl2溶于水生成HCl和HClO，溶液的pH减小，B项错误；氯水具有漂白性，会将pH试纸漂白，故无法测定其pH，C项错误；次氯酸钠与盐酸能发生氧化还原反应2HCl＋NaClO===Cl2↑＋H2O＋NaCl，D项正确。 2．下列叙述中，错误的是(　　) A．新制氯水的氧化性强于久置氯水 B．过量铁与Cl2反应时生成FeCl2 C．1 mol Cl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl时，需NaOH 2 mol D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有强氧化性 解析：选B。新制氯水中含有大量HClO，久置的氯水中，HClO分解生成HCl和O2，久置的氯水中次氯酸含量降低，次氯酸具有强氧化性，所以新制氯水的氧化性强于久置氯水，故A正确；因为氯气具有强氧化性且该反应不是溶液中的反应，则过量铁与Cl2反应只生成FeCl3，故B错误；1 mol Cl2与热NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，因为生成物中氯原子与钠原子按1∶1组成，根据氯原子和钠原子守恒，所以消耗NaOH为2 mol，故C正确；将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，次氯酸具有强氧化性而使试纸蓝色变白，故D正确。 3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是(　　) A．电解时发生反应的离子方程式为NHeq \o\al(＋,4)＋3Cl－eq \o(=====,\s\up14(电解))2H2↑＋NCl3 B．溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－ C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2 解析：选B。电解时发生反应的离子方程式应为2H＋＋NHeq \o\al(＋,4)＋3Cl－eq \o(=====,\s\up14(电解))3H2↑＋NCl3，A项错误；NaClO2与NCl3反应的离子方程式为6ClOeq \o\al(－,2)＋NCl3＋3H2Oeq \o(=====,\s\up14(△))6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－，B项正确；ClO2和NH3都是易溶于水的气体，C项错误；明矾净水的原理是利用Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体粒子吸附水中的悬浮物质而沉降，无法除去水中残留的NaClO2，D项错误。 4．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是 (　　) A．步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油 D．步骤④的操作是过滤 解析：选A。分离固体和液体用过滤，从水溶液中提取碘一般用萃取的方法，A项正确；淀粉只能检验生成了I2，而不能说明I－已反应完全，B项错误；裂化汽油中含有不饱和烃，能与I2发生加成反应，C项错误；碘易溶于有机溶剂，所以不能过滤，应该用蒸馏的方法提取碘，D项错误。 5．下列叙述中正确的是(　　) A．能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 B．用HNO3酸化的AgNO3溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C．向某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色 解析：选B。HNO3、O3等也能将I－氧化为I2，A项错误；NaCl、NaBr、KI三种溶液的阴离子不同，用硝酸酸化的AgNO3溶液鉴别时分别出现白色的AgCl沉淀、淡黄色的AgBr沉淀、黄色的AgI沉淀，现象不同，可以鉴别，B项正确；I2的CCl4溶液显紫色，证明原溶液中含有I2，C项错误；CCl4的密度比水大，D项中应下层显橙红色，错误。 6．(2019·山东淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是(　　) A．通过化合反应不能制得氯化亚铁 B．用pH试纸测得氯水的pH＝4 C．溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色 D．由Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HCl