第3讲　电解池　金属的电化学腐蚀与防护.docVIP

PAGE PAGE 1 限时规范训练　[单独成册]限时50分钟 A组(20分钟) 1．对如图装置(铁的防护)的分析正确的是(　　) A．甲装置是牺牲阳极的阴极保护法 B．乙装置是牺牲阳极的阴极保护法 C．一段时间后甲、乙装置中pH均增大 D．甲、乙装置中铁电极的电极反应式均为2H＋＋2e－===H2↑ 解析：选B。A项，甲装置中C为阳极，阳极上氯离子失电子，Fe为阴极，阴极上氢离子得电子，属于外加电流的阴极保护法，错误；B项，乙装置中Zn为负极，Fe为正极，正极上氧气得电子，Fe不参加反应，Fe被保护，所以是牺牲阳极的阴极保护法，正确；C项，乙装置中负极Zn失电子，正极氧气得电子，最终生成氢氧化锌，溶液的pH几乎不变，错误；D项，乙中正极上氧气得电子生成氢氧根离子，所以Fe电极上没有氢气生成，错误。 2．若用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是 (　　) 选项 电源 X极 实验前U形 管中液体 混合溶液通电后现象或结论 A 正极 Na2SO4 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色 B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C 负极 KCl和CuCl2 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等 D 负极 Fe(OH)3胶体 b管中液体颜色加深 解析：选C。A项，电解Na2SO4溶液，a为阳极，OH－失电子破坏水的电离平衡，阳极周围呈酸性，不会使酚酞变红，错误；B项，电解硝酸银溶液，a为阳极，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，错误；C项，电解KCl和CuCl2的混合溶液，先电解CuCl2，再电解KCl，随着反应的进行，继续电解则为电解水，阳极依次生成Cl2、O2，阴极依次生成Cu和H2，两极产生气体的总体积可能相等，正确；D项，为电泳，Fe(OH)3胶粒带正电，向阴极移动，a管颜色加深，错误。 3．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是(　　) A．AgNO3　CuCl2　Cu(NO3)2 B．KCl　Na2SO4　CuSO4 C．CaCl2　KOH　NaNO3 D．HCl　HNO3　K2SO4 解析：选B。A.溶液的pH依次为降低、不变、降低，故A错误；B.溶液的pH依次为升高、不变、降低，故B正确；C.溶液的pH依次为升高、升高、不变，故C错误；D.溶液的pH依次为升高、降低、不变，故D错误。 4．(2018·山东潍坊三模)用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．阳极主要发生反应：Fe2＋－e－===Fe3＋ B．可用高纯铁电极作阴极 C．电解液中的SOeq \o\al(2－,4)由右向左通过阴离子交换膜 D．电解法制备髙纯铁总反应：3Fe2＋eq \o(=====,\s\up14(电解))Fe＋2Fe3＋ 解析：选C。根据图中信息可知，阳极亚铁离子失电子产生铁离子，发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，A项正确；可用高纯铁电极作阴极，阴极上亚铁离子得电子产生铁单质析出在高纯铁电极上，B项正确；电解池中阴离子SOeq \o\al(2－,4)定向移动到阳极，故由左向右通过阴离子交换膜，C项错误；电解法制备高纯铁阳极电极反应式为2Fe2＋－2e－===2Fe3＋，阴极电极反应式为Fe2＋＋2e－===Fe，总反应为3Fe2＋eq \o(=====,\s\up14(电解))Fe＋2Fe3＋，D项正确。 5．(2019·山西吕梁模拟)关于图中装置说法正确的是(　　) A．装置中电子移动的途径：负极→Fe→M溶液→石墨→正极 B．若M为NaCl溶液，通电一段时间后，溶液中可能有NaClO C．若M为FeCl2溶液，可以实现石墨上镀铁 D．若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 解析：选B。装置中电子移动的途径：负极→Fe电极，石墨→正极，溶液中通过离子导电电子不通过溶液，A项错误；若M为NaCl溶液，通电一段时间后，阳极产生Cl2，溶液中的NaOH与阳极产生的Cl2发生反应生成NaCl和NaClO，所以溶液中可能有NaClO，B项正确；若M为FeCl2溶液，在阳极，溶液中的Cl－失去电子生成Cl2，所以不可能实现石墨上镀铁，C项错误；若M是海水，该装置是电解池，是通过外加电流的阴极保护法使铁不被腐蚀，不是通过“牺牲阳极的阴极保护法”，D项错误。 6．烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是 (　　) A．A中Fe极质量减少，C极有气体产生 B．A为电解池，