焓变与热化学反应方程式.ppt

孔隆教育 孔隆教育 化学反应是旧化学键断裂，新化学键形成的过程。 旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，所以化学反应过程中有能量的变化。 * 第一章 化学反应与能量 焓变与热化学反应方程式 1.化学反应过程中,除有物质的变化以外还有________的 变化.这种变化常以______、________、________等形式 表现出来. 热能 能量 电能 光能 2.当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为______反应和 _________反应。 放热 吸热 能量 用英语表示Energy，power 请大家思考一下能量用化学用语如何表示 1.焓（H）：是与体系的内能等有关的一种物理量。 二、焓与焓变 焓的单位：kJ·mol-1 物质具有能量，是物质固有的性质。 含义：物质具有焓的多少与物质的量的多少有关，与物质的状态和温度联系密切。 生成物与反应物的焓值差 △H=H生成物－H反应物 2.焓变、反应热 说明： （1）在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由焓变(△H)决定。 （2）恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。 （3）许多化学反应的反应热可以由实验直接测定。 (1)概念： (2)符号： (3)单位： △H kJ/mol 或 kJ·mol-１ 因为 Q 0为吸热反应，Q 0为放热反应， 所以 当ΔH ＞0时，为吸热反应。 当ΔH ＜0时，为放热反应。 2.焓变（ΔH）： 用反应物总焓、产物总焓的差值表示的反应热。 单位：kJ·mol-1 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 键能: 破坏1 mol共价键吸收的能量或形成1 mol共价键放出的能量。键能恒取正值。 若△H 0 （△H为“+”），则为吸热反应； 若△H 0 （△H为“-”），则为放热反应。 体系与环境 被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。 △H取决于反应物分子断键时吸收的总能量Σ反应物与生成物分子形成新化学键时释放的总能量Σ生成物的相对大小 △H= Σ反应物－ Σ生成物 ΔH 0 ΔH 0 正吸负放 ΔH =生成物总焓–反应物总焓 能量 能量 反应过程（I） 反应过程（II） 放热反应 吸热反应 Q0 Q0 反应物 反应物 生成物 生成物 生成物总键能小于 反应物总键能 生成物总键能大于 反应物总键能 生成物的总能量大于反应物的总能量 生成物的总能量小于 反应物的总能量 表现 形式 吸热反应 放热反应 △H﹤0或△H为“-” △H﹥0或△H为“+” 键能 变化 能量 变化 1.反应物的总焓高于生成物的总焓 2.生成物比反应物更稳定 分析:H2 (g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H(298k) =-285.8kJ/mol 1.C( S,金刚石) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-395.41kJ/mol 2.C( S,石墨) +O2(g)=CO2(g) △H(298k) =-393.51kJ/mol 该化学方程式与普通的方程式有什么不同？ （1）指明了温度和压强； （2）注明了反应物和生成物的状态和能量的变化。 H2(g)+I2(g) 2HI(g) ΔH=-14.9 kJ/mol 101 kPa 200 ℃ 二、热化学方程式 1.概念 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2.表示的意义 （1）反应物和生成物的种类、聚集状态 （2）反应中各物质的物质的量比和质量比 （3）反应中放出或吸收的热量。 2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol 说一下下面热化方程式表示的意义。 表示在通常状况下，2 mol氢气和1 mol氧气反应生成 2 mol水蒸气放出的热量为483.6 kJ。 正确书写热化学方程式应注意哪几点？ 3.书写热化学方程式的注意事项 (3)ΔH要有符号、数值和单位。 (1)热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于25℃、 101 kPa时进行的反应可不注明。 (2)热化学方程式需注明各物质的状态。(s、l、g、aq)因为物质的聚集状态不同所含的能量也不同。 固态 液态 吸热 气态 吸热 吸热 (5)化学式前面的计量数仅表示物质的量,所以热化学方程式中前面的计量数可以是分数。计量数加倍时， ΔH 也要加倍。当反应逆向进行时， 其ΔH 与正反应的数值相等，符号相反。 (4)ΔH单位中的mol-1，对于任一反应X仅指每摩尔反应。 （1）1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.