物质的检验、鉴别、推断.pptVIP

│考点聚焦│ 2.常见物质的检验方法 [注意]①对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验； ②检验物质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。 考点 3　物质的分离与提纯 * * * * * * * 物质的检验、鉴别、 分离与提纯 专项复习 知识网络 │考点聚焦│ 考点 1　物质的检验 1．物质检验涉及物质的鉴别和推断。要掌握酸溶液、碱溶液、碳酸盐、可溶性盐酸盐、可溶性硫酸盐、铵盐的检验方法，熟记一些特殊的实验现象及一些物质特有的物理和化学性质，能综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断，这也是进行科学探究活动的重要基础和保证。 │考点聚焦│ 红　 不变　 有气泡产生 蓝　 红　 蓝色　 变浑浊　 蓝 常见物质（离子）的检验 氢氧化钠溶液，湿润的红色石蕊试纸或无色酚酞试液，加热 现象： 铵盐（NH4+） 加氢氧化钠溶液 现象： 可溶性铁盐（Fe3+） 加氢氧化钠溶液 现象： 可溶性铜盐（Cu2+） 加氯化钡（硝酸钡）溶液和稀硝酸 现象： 硫酸或可溶解的硫酸盐(SO42-) 加硝酸银溶液和稀硝酸 现象： 盐酸或可溶解的盐酸盐（Cl-） 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 （但要注意溶液中是否有银离子） 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 生成蓝色氢氧化铜沉淀 生成红褐色氢氧化铁沉淀 产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润 的红色石蕊试纸变蓝或无色酚酞试液变红 常见物质的主要物理特性： （1）固体物质的颜色 白色固体：无CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、 NaCl、Na2CO3 红色固体：Cu、HgO、Fe2O3 蓝色固体：CuSO4·5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体：S 紫色固体：KMnO4 黑色固体：C（木炭粉）、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe (2)沉淀的颜色（七种常见沉淀） 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2(五种） 蓝色：Cu(OH)2 红褐色:Fe(OH)3 (3)溶液的颜色 蓝色溶液：含Cu2+的溶液,如CuSO4溶液 黄色溶液：含Fe3+的溶液,如FeCl3溶液 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液,如FeSO4溶液 紫红色溶液：KMnO4溶液，紫色石蕊试液 (4)火焰的颜色 淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰：在CO、CH4空气中燃烧发出蓝色火焰 蓝紫色火焰：S在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 （5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 常见气体的检验方法及现象 CO+CuO = Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CuO由黑色变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊 CO通入灼热的CuO并将产物通入澄清石灰水 CO 澄清的石灰水变浑浊 澄清的石灰水 CO2 CuO由黑色变成光亮的红色，白色无水硫酸铜变成蓝色 烧杯内壁有水珠 氢气还原CuO,产物通入无水硫酸铜 点燃、火焰上方罩冷而干燥的烧杯 H2 无水硫酸铜由白变蓝 无水CuSO4 H2O 氧气能支持燃烧 木条复燃 带火星的木条 O2 结论或化学方程式 反应现象 检验试剂或方法 物质 △ ↓ 考点 2　物质的鉴别 鉴别：是根据几种物质的不同特性，用实验方法将它们一一区别。 常用的方法有： (1)物理法：依据物质特殊的物理性质进行观察、分析、判断，得出结论的方法。 (2)化学法：分别取少量的物质，加入少量的某试剂充分反应，观察反应的现象，据现象分析、判断，得出结论。依据使用的试剂可分为：①无试剂鉴别(特征现象法、两两混合法、产物借助法)、②一剂鉴别、③多剂鉴别。鉴别时使用的试剂越少越好。 │考点聚焦│ 物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各成分彼此分开，并且恢复到原来的纯净物的状态； 物质的提纯是把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。 主要的方法分为物理法和化学法。 物理法：过滤法(不溶性固体和液体的分离)、结晶法(蒸发法和降温法)。 │考点聚焦│ 化学法： ①化气法(与杂质反应生成气体而除去的方法)。 ②沉淀法(将杂质转化为沉淀而除去的方法)。 ③置换法(将杂质通过置换反应而除去的方法)。 ④溶解法(将杂质溶解于某试剂而除去的方法)。 ⑤加热法(将加热易分解的杂质除去的方法)。 ⑥转化法(将杂质通过化学反应转化为主要成分的方法)。 │考点聚焦│ 除杂原则：除杂过程不能引入新杂质 归类示