氨及铵态氮肥获奖.ppt

◇收集的氨气不纯或较少 ◇收集氨气时烧瓶潮湿 ◇烧瓶装置气密性不好 ◇导管过长 2.氨的化学性质 NH3 -3 氨中氮元素化合价为最低价，具有还原性，能与具有氧化性的物质发生反应。 （3）与氧气反应（氨的催化氧化） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 高温 催化剂 还原性 棉花，你的叶子 为什么变黄了？ 因为我缺少氮肥！ 氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 氮 肥 铵态氮肥: (主要成分为NH4+) NH4HCO3 , (NH4)2SO4 , NH4Cl , NH4NO3 等。 硝态氮肥: (主要成分为NO3- ) KNO3 , NH4NO3 等。 有机态氮肥: CO(NH2)2 等 。 如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分铵盐的主要性质。 铵态氮肥 铵盐的性质 1.物理性质 都是白色晶体，均易溶于水 铵盐性质探究 ①总结实验现象及结论 ②归纳铵盐的化学性质？ 实验内容 实验现象 结论 加热氯化铵固体 加热碳酸氢铵固体 NH4Cl与NaOH溶液反应 固体分解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 受热分解，试管壁上有固体生成。 湿润的红色石蕊试纸变蓝 受热易分解 受热易分解 与碱溶液反应生成氨 2.铵盐的化学性质 （1）受热易分解 NH4Cl NH3 + HCl NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O （2）与碱溶液反应生成氨 NH4Cl + NaOH ==NH3 +NaCl+ H2O ★铵盐与碱溶液反应的本质 △ NH+4 +OH- === NH3↑ + H2O (可用于铵离子的检验) 结论： 1.固体铵盐均受热易分解，若是非氧化性的酸形成的铵盐则放出NH3，并生成相应的酸或酸酐。 2. 氧化性酸的铵盐，受热分解情况复杂，产物可能为NH3或N2或氮的氧化物等[NH4NO3、 （NH4）2SO4]。 3.铵盐分解并不一定有氨气生成。 2.怎样合理的施用铵态氮肥 ？ 不能与碱性物质如草木灰(主要成分:K2CO3)等碱性肥料混施等混合使用，施肥时，应将其埋在土下以保持肥效。 1.怎样合理的储存铵态氮肥 ？ 密封包装，并放在阴凉通风处 NH4 + 1、湿润的红色石蕊试纸变成蓝色 2、蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟 说明有 存在 NH4 + 与碱溶液共热 + 原理： NH4 + OH- == NH3 +H2O HOME HOME HOME HOME 第3章 自然界中的元素 第2节 氮的循环 （第2课时）氨与铵态氮肥 学习目标: 1.通过观察实验，掌握氨气的主要性质以及氨的实验室制法,了解氨气的用途. 2.掌握铵盐的主要性质，认识铵态氮肥的使用问题. 3.通过分析化合价认识氨的还原性。 教学重难点： 通过应用和实验探究了解氨和铵盐的性质，运 用氧化还原反应理论研究物质的氧化性和还原性 他就是德国化学家，合成氨技术的发明者——哈伯。因发明氮气和氢气直接合成氨的方法，获得了1918年诺贝尔化学奖。 赞扬他的人说： 他是天使， 为人类带来丰收和喜悦， 是用空气制造面包的圣人 诅咒他的人说： 他是魔鬼， 给人类带来灾难、痛苦和死亡 弗里茨·哈伯 氨 观察·思考 颜色 气味的 体，密度比空气 ， 溶于水（ ） 没有 有刺激性 气 小 1. 氨的物理性质 极易 1:700 氨气极易溶于水，水溶液呈碱性 实验结论： 动动手 喷泉实验 实验现象： 形成喷泉，烧瓶内溶液呈红色 在标准状况下， 密度为0.771 g · L_1 喷 泉 火 山 思维拓展 氨的喷泉实验原理是什么？ 想一想： 氨气极易溶于水,使圆底烧瓶内的压强远小于外界大气压,形成压强差，引发喷泉. 氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？喷泉呈现红色说明了什么？ 喷泉实验失败的原因 2.氨的化学性质 （1）与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2O NH4+ + OH - 氨气是一种碱性气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 思考：氨水中的微粒有哪些？ NH4+ 、OH-、H+ 分子： 离子： NH3?H2O、NH3、H2O 氨气是唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（检验氨气） 一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红 氨水是弱碱，对吗？ 氨水呈弱碱性 氨水的密度都小于1g/cm3 氨水越浓，密度越小 动