《普通化学》中国石油大学华东作业题电解质溶液.ppt

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2019-07-26 发布于广东
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《普通化学》中国石油大学华东作业题电解质溶液.ppt

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12 （3 )、解: NH3·H2O + HCl = NH4Cl + H2O 平衡浓度/mol·dm-3 (0.1×10)/50 c(HCl)= 0.1×10/(30+20) = 0.02 mol·dm-3 此体系是HCl体系,由于HCl是强酸,所以溶液现酸性, pH = lg0.02 =1 .7 13.下列分子或离子中哪些是质子酸，哪些是质子碱？其中有哪几对是共轭酸碱对？ HCl，NH3，HCN，Cl-，H2S，CN-，NH4-，HS- 解：质子酸：HCl，HCN，H2S，NH4-，HS- 质子碱：NH3，Cl-，CN-，HS- 共轭酸碱对：HCl – Cl-， HCN – CN-， H2S – HS-， NH4- – NH3 14.(1)写出下列各物质的共轭酸。 CO32-，H2O，HPO42-，S2- (2)写出下列各物质的共轭碱。 H3PO4，HAc，HNO2，Cu(H2O)42+ 解：(1)CO32- – HCO3- ， H2O – H3O+ ， HPO42 – H2PO4- ，S2- – HS- (2)H3PO4 – H2PO4-，HAc –Ac- ， HNO2 –NO2- ， Cu(H2O)42+ –[Cu(H2O)3(OH)]+ 15.根据PbI2的溶度积，计算(298K时) (1) PbI2在纯水中的溶解度(mol·dm-3)。 (2) PbI2在0.010 mol·dm-3KI溶液中的溶解度。 (3) PbI2在0.010mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度。解: (1)Ksp(PbI2)=1.39×10-8 PbI2 ? Pb2+ + 2I- 平衡浓度/ mol·dm-3 s 2s ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-) =s ·(2s)2=4s3= 1.39×10-8 ∴s= 1.51×10-3 mol·dm-3 (2) PbI2 ? Pb2+ + 2I- 平衡浓度/ mol·dm-3 s 2s+0.010 ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-) =s ·(2s+0.010)2= 1.39×10-8 ， ∵s 很小，∴ 2s+0.010≈ 0.010 ∴s= 1.39×10-4 mol·dm-3 15(3) PbI2 ? Pb2+ + 2I- 平衡浓度/ mol·dm-3 s 2s ∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+)·c2(I-) = (s+0.010) ·(2s)2= 1.39×10-8 ， ∵s 很小，∴ s+0.010≈ 0.010 ∴s= 5.89×10-4 mol·dm-3 18 某溶液中含有Ag+, Pb2+, Ba2+, 各离子的浓度均为0.10 mol·dm-3。如果滴加K2CrO4溶液(忽略体积变化),通过计算说明上述离子开始沉淀的顺序. 18 解: 查表得, Ksp(Ag2CrO4)=9×10-12; Ksp(PbCrO4)=1.77×10-14; Ksp(BaCrO4)=1.6×10-10 求沉淀各离子所需的沉淀剂离子CrO42-的最小浓度. Ag2CrO4： c1(CrO42-) = Ksp(Ag2CrO4) / c2(Ag+) = 9×10-12 / (0.10)2 = 9.0×1