备考高考化学一轮复习讲义铝重要化合物.ppt

1．氧化铝的性质及用途 (1)物理性质 颜色： ，状态： ，熔点： ，硬度： ，水溶性： (2)用途 ①较好的耐火材料，可以制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器． (3)化学性质 Al2O3是 氧化物，既能与酸反应生成 和水，又能和强碱溶液反应生成 和水．填写下表，完成Al2O3与盐酸、NaOH反应的方程式： 2.氢氧化铝的制备和性质 (1)制备 实验室里常用铝盐溶液[如Al2(SO4)3]和过量的氨水反应来制备Al(OH)3. (2)性质 ①两性氢氧化物 Al(OH)3既能与酸反应生成 和水，又能和强碱反应生成 和水．填写下表，完成Al(OH)3与盐酸、NaOH反应的方程式： ②受热分解 写出Al(OH)3受热分解的化学反应方程式： (3)用途 ①作吸附剂，用来净水． ②作药物，医治胃酸过多． 3．明矾的性质和用途 (1)物理性质： 晶体，易溶于水． 1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 (　　) A．稀硝酸　　　　　　B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 解析：钝化的铝条表面是Al2O3，Al2O3与硝酸铜溶液不反应． 答案：C 2．在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是 (　　)  解析：AlCl3与氨水反应，产生Al(OH)3，Al(OH)3不溶于氨水，开始阶段Al(OH)3的质量随氨水的加入逐渐增加，当AlCl3全部反应后，Al(OH)3的质量不再增加． 答案：C 3．将100 mL 3 mol/L NaOH溶液与100 mL 3 mol/L的AlCl3溶液按下列两种方法混合： (1)将NaOH逐滴滴入AlCl3溶液中 (2)将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中 对上述实验所得结论正确的是 (　　) A．现象相同，沉淀量相等 B．现象相同，沉淀量不等 C．现象不同，沉淀量相等 D．现象不同，沉淀量不等 (3)计算：据发生化学反应可分析出所得Al(OH)3沉淀的物质的量与n(Al3＋)、n(OH－)的关系为： (4)图象： (3)图象： 3．应用： 利用NaOH与AlCl3相互滴加时现象不同来鉴别二者． 方法归纳： 解化学计算题，最关键的是要搞清各个变化的化学过程，其次才是分析其中的定量关系. 分析综合问题时，要用顺序法把化学反应按先后排列出来，便于思考，否则思维易混乱.用假设法分析多个反应哪个优先发生（至少可以这样思考问题，不影响解题结果），优先发生反应的产物必不与溶液中其他成分反应，否则不能共存. [例题1]　把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58 g白色难溶物析出，向所得溶液中逐滴加入0.5 mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如下图所示： (1)混合物中NaOH的质量是________g；AlCl3的质量是________g；MgCl2的质量为________g. (2)C点表示盐酸加入的体积为________mL. 点拨：在处理Al(OH)3的计算和图象问题时，首先要看清横、纵坐标的含义，其次要对图象进行全面的分析，尤其需要关注的是特殊点(起点、折点、顶点、终点)的含义． 解析：分析图象中A、B、C、D点的意义：D→A点表示先加10 mL HCl是中和原来过量的NaOH；A→B表示加入20 mL盐酸与NaAlO2反应，使之全部转化成Al(OH)3沉淀；B点表示沉淀最大值；且为Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀的混合物；B→C表示加入盐酸使两沉淀完全溶解．再进行计算． (1)由图象可知 故NaOH的质量为0.065 mol×40 g/mol＝2.6 g MgCl2的质量为0.01 mol×95 g/mol＝0.95 g AlCl3的质量为0.01 mol×133.5 g/mol＝1.335 g 答案：(1)2.6　0.95　1.335　(2)130 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　) A．NaHSO4和Ba(OH)2　　　　 B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和HCl D．Na2CO3和盐酸 答案：A (3)图象： 3．应用： 利用NaAlO2与盐酸互滴时的现象不同鉴别二者． [例题2]　在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化： 请填写下列空白： (1)孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的F是________．