初中化学复分解反应之共存鉴别转化除杂.ppt

某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色 溶液的标签损坏了，只知道它们分别是HCl溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。 (1)请你写出这三位学生所用的试剂：　　甲：一种指示剂 　　乙：一种酸溶液 　　丙：一种钾盐溶液 (2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)。 综合应用 紫色石蕊溶液 H2SO4 K2CO3 — ↑ — ↓ ↑ ↓ 物质的转化与除杂 1、转化类型 单质→化合物 化合物→单质 酸性氧化物→酸 碱性氧化物→碱 酸→盐 碱→盐 氧化物→盐 盐→氧化物 1、请完成下列常见酸的转化,写出化学方程式： HNO3 H2SO4 HCl ① ② ③ H2SO4+BaCl2 =BaSO4 +2HCl H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO3 HCl+AgNO3=AgCl +HNO3 ② ③ ① 想一想:选择恰当试剂，除去下列括号内的杂质？ (1)HCl(H2SO4) (2)HNO3(H2SO4) , (3)HNO3(HCl) , BaCl2 Ba(NO3)2 AgNO3 除杂质思路分析方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；几种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不能“同归于尽”， 即不能在除去杂质的同时除去主要物质。；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。  物理方法—常用方法：过滤、蒸发化学方法原则：“不增”“不减”1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去NaCl(Na2CO3）2、气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去NaCl( Na2CO3）3、置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去Cu(Fe)4、吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法CO2(HCL) 5、加热法：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质6、转化法：将被除去的杂质变为提纯的物质Na2CO3(NaHCO3)在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 一、除杂的目的： 混合物 纯净物 除 杂 原 则 不增 不减 易分 提纯过程中不能引入新的杂质 即被提纯的物质不能减少或改变 即操作简便易行，杂质易分离除去。 最佳 最好在除去杂质的同时能增加被 提纯物质的量。 二、除杂的原则 三、化学方法 ?? ①气化法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）。 常见于杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-） . 3、除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾？ K2CO3+ 2HCl＝2KCl+ CO2↑+ H2O ②沉淀法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法。常见于杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团注：使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质。 4、NaCl溶液中混有少量的Na2SO4？ 为什么不能选用Ba（NO3）2 ③溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去. 5、除碳粉中的CuO粉 ?  ④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。 6、CaO中混有CaCO3？   ⑤ 置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的（置换反应） 7、Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3 ⑥ 吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。常用来除去气体中的杂质。 例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。 下列气体杂质除去的方法 气体 方法或试剂 H2 将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管 CO O2 将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管 CO2 通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好） H2O（气） 通过浓硫酸等干燥剂 除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2