氮和其化合物复习高三一轮复习.ppt

铵盐与碱共热都能产生NH3，这是铵盐的共同性质。 有关系式：NH4+ NH3，相互之间可以转化。 a．若是铵盐溶液与烧碱溶液共热，则： NH4＋+ OH－ NH3↑+ H2O （浓溶液） 练习．1、下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.强氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO32-时不能先用硝酸酸化( ) （2）.不稳定性 4HNO3 == 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 或光照 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。 （3）硝酸的强氧化性 ①与金属反应 Cu +4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度（即氮元素化合价降低的程度）取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 注 意 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑶ 氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强） ⑷一般反应规律为： 金属 + HNO3(浓) → 硝酸盐 + NO2↑ + H2O 金属 + HNO3(稀) → 硝酸盐 + NO↑ + H2O 较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) → 硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3或铵盐等) （5）变价金属与硝酸反应时，产物的价态则要看硝酸与金属 的物质的量的相对大小，若金属过量，则生成低价的金属硝酸 盐；若硝酸过量，则生成高价的金属硝酸盐。 如：铁与稀硝酸的反应： 3Fe（过量）＋8HNO3（稀）＝3Fe（NO3）2＋2NO↑＋4H2O Fe（不足）＋4HNO3（稀）＝Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O （6）浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。 （7）能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。因此在使用硝酸（尤其是浓硝酸）时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。 ①如何只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去 标签的液体：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸？ ②只用铜丝鉴别三瓶失去标签的液体： 浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸？ 思考 C D AB A A A A A B 2、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只 产生单一的还原产物，当参加反应的单质与 被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物 是 (　　) A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 解析：设单质反应后价态为＋x，HNO3被还 原后的价态为y由化合价升降相等得： 2x＝5－y讨论当x=2、y=1 时成立，即HNO3还原产物为N2O。 答案：C * 氮及其化合物复习 氮 及 其 化 合 物 知识主线： N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4+） （N2O4） （NO3-） 氮及其化合物复习 【知识梳理 】 (一)氮气的性质及用途： 1、分子结构： 氮气的电子式: 结构式为 : 2、化学性质： 在常温下不活泼，可代替稀有气体做保护气， 在高温下与不少物质反应。 （1）氧化性（与Mg，H2) N2+3H2 2NH3 高温高压 催化剂 工业合成氨 3、氮气的工业制法： 4、氮的固定： 将游离态的氮转变为化合态的方法 （1）自然固氮：高能固氮（放电），生物固氮 （2）人工固氮（工业合成氨） 利用液态氮比液态氧的沸点低加以分离 N2