高中化学原电池教案.doc

高中化学原电池教案 　　高中化学原电池教案 　　化学化工学院09化师0913010055叶嘉欣 　　学科：化学课题：化学能与电能 　　课型：理论课课时：一节课（45分钟） 教学目的： 1、了解原电池的定义；了解原电池的构成条件极其工作原理；并学会判断原电池的正负极。 　　2、通过老师的讲解和演示实验学会判断该装置是否是原电池装置、判断电池的正负极 　　3、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的乐趣，感受化学世界和生活息息相关。 　　教学重点：进一步了解原电池的工作原理，并判断原电池的正负极。 　　教学难点：原电池的工作原理（解决方法：通过演示实验观察实验现象，加上老师的引导学生思考正负极发生什么变化，电子流动方向。） 　　教学方法：讲授法、演示实验法 　　教学过程： 　　【板书】化学能与电能 　　教师导入语：随着科学技术的发展和社会的进步，各式各样的电器进入我们的生活。 　　使用电器都需要电能。那么，我们使用的电能是怎么来的呢？ 　　学生答：水力发电、火力发电、核能…… 　　教师：我们来看看我国发电总量构成图吧 　　教师：由图看出火力发电占发电总量的首位、其次还有水力发电…… 　　教师：我们来看这幅图思考一下火力发电过程能量是怎样转化的？ 　　【学生思考】让学生思考1分钟。。 　　教师：通过燃烧煤炭，使化学能转变成热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动涡轮机，然后带动发电机发电。 　　燃烧蒸汽发电机 　　【投影】化学能→热能→机械能（涡轮机）→电能教师：但是煤炭发电有很多缺点，大家一起来说说。 　　学生：污染大、转化率低、煤炭是不可再生能源。 　　教师：那么是否可以省略中间的过程直接由化学能→电能？ 　　【实验一】将铜片和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。 　　【现象】Zn片上有气泡（H2），Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。 　　【板书】Zn片上发生反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑【实验二】将铜片和锌片用导线与电流表连接，并插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释 　　原因。 　　【现象】Zn片逐渐溶解但无气泡；Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。 　　【设疑】为什么只在铜片和锌片上连接了一条导线，反应现象就不同了呢？思考一下。 　　【学生讨论】一分钟 　　教师：指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。Zn比Cu活 　　泼，用导线连在一起时，锌片逐渐溶解，说明Zn片失去的电子，电子经导线流向Cu片，溶液中的H＋由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（播放Flash动画）【板书】铜片上：2H+＋2e——=H2↑锌片上Zn——2e——=Zn2+ 　　【过渡】实质上实验二的装置就是一个原电池的装置，下面就让我们一起来了解一下原电池吧。 　　【板书】原电池定义：将化学能直接转变成电能的装置负极：失去电子（或电流流进） 　　原电池 　　正极：得到电子（或电流流出） 　　教师：原电池的工作原理 　　在外电路中，负极失去电子，正极得到电子，电子从负极向正极移动。 　　在内电路中（在溶液中），溶液中的阴离子向负极移动过，溶液中的阳离子向正极移动。这样整个电路构成了闭合回路，带电粒子的定向移动产生电流。 　　教师： 　　[过渡]回忆思考：通过以上实验想想原电池是由哪几部分组成的，构成原电池的条件又有哪些？ 　　教师：原电池组成条件：两极一液一连线 　　①两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金属，如“碳棒”）作电极，其 　　中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属）为正极②电解质溶液 　　③形成闭合回路 　　④能自发地发生氧化还原反应 　　教师：一个原电池装置我们怎样来判断它的正负极呢？ 　　【归纳小结】判断原电池正、负极的方法 　　1、由组成原电池的两极材料判断： 　　一般是活泼的金属为负极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。 　　2、根据电流方向或电子流动方向判断： 　　电流是由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。 　　3、根据原电池两极发生的变化来判断： 　　原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。 　　4、电极反应现象 　　不断溶解，质量减少为负极；有气体产生，或质量增加或不变为正极。 　　教师：我们来看一下原电池原理有哪些应用 　　①制作化学电源 　　②加快反应速率 　　③判断金属活动性的强弱 　　④防止金属的腐蚀 　　教师：这节课我们初步了解了原电池装置，其实我们身边有很多原电池，同学们要善于从生活中发现化学，培养对化学的兴趣。 　　作业处理：1、调查我们周围有哪些电池是利用原电池原理生产的。 　　2.上网查询，更多原电池的种类及应用 　　板书设计： 　　化学能与电能 　　实验一：Zn片上发生反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑实