全程复习方略中考化学第十一单元盐化肥含中考示例讲义新人教.ppt

答案：(1)金属活动性 (2)K2SO4+BaCl2====2KCl+BaSO4↓(其他合理答案也可) (3)酸 碱(顺序可调换) (4)Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ FeO+H2SO4====FeSO4+H2O(其他合理答案也可) 二、常见复分解反应及反应发生的条件 (1)两反应物须都溶于水 (2)生成物符合复分解反应发生的条件 盐+盐→另两种盐 (1)两反应物须都溶于水 (2)生成物符合复分解反应发生的条件 碱+盐→新盐+新碱 (1)反应物盐可溶也可不溶，BaSO4、AgCl除外 (2)生成物符合复分解反应发生的条件 酸+盐→新盐+新酸 反应物酸、碱至少有一种溶于水即可 酸+碱→盐+水 酸溶于水即可 酸+金属氧化物→盐+水 发生的条件 反应规律 【特别提醒】 (1)复分解反应的特点有：①两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物；②反应前后元素的化合价不变。 (2)复分解反应的生成物不一定只有两种。如碳酸盐与酸的反应，铵盐与碱的反应等。 【典例2】在当前经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。小红带领的化学课外活动小组在调查学校周围的一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32-六种离子，经查部分物质的溶解性见下表： 不 溶 不 Cu2+ 不 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 K+ CO32- NO3- OH- (1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是________________(填写物质的化学式)。 (2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是_____________。 (3)根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液_____(填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应，写出化学方程式：____________；若不能反应，写出理由：__________。 【易错提醒】 1.正确解读题目信息：明确题给各离子哪些能结合生成沉淀； 2.根据复分解反应发生的条件，离子能结合成水或气体或沉淀的，即为实际参加反应的离子，那么，这些离子不能共存。 【我的收获】因甲、乙两车间的废水均澄清，说明两车间的废水中均没有沉淀。若甲车间的废水显碱性，则其中有OH-，则没有Cu2+，Cu2+必然在乙车间，由于Cu2+与CO32-不能共存,则乙中不能有CO32-，CO32-必在甲车间，则同理可推出甲中不能有Ba2+，故Ba2+必在乙车间，即甲中有OH-、CO32-，乙中有Ba2+、Cu2+，再由溶液呈中性可推出溶液中不可能只存在阳离子或阴离子,由此推出，甲中还有K+，乙中还有NO3-。 答案：(1)KNO3 (2)NO3- (3)能 Cu(NO3)2+Ba(OH)2====Cu(OH)2↓+Ba(NO3)2 【拓展延伸】 溶液中不能共存的常见离子对 (1)与H+不能共存的离子：OH-、CO32-、HCO3-等。 (2)与OH-不能共存的离子：H+、NH4+及与OH-结合生成不溶性碱的金属离子，如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)与CO32-不能共存的离子：H+及与CO32-结合生成不溶性碳酸盐的金属离子，如Ca2+、Ba2+等。 (4)与Cl-不能共存的离子：Ag+。 (5)与SO42-不能共存的离子：Ba2+。 三、常见离子的检验方法 NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O 有刺激性气味的气体放出，试纸变蓝 加入少许碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 NH4+ Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑ 产生气体 方法二：取少许溶液加入锌粒或碳酸盐 溶液变红 方法一：取少量紫色石蕊溶液滴入被测溶液 H+(存在于酸) 化学方程式举例 现象 鉴定方法 离子 △ ==== 化学方程式举例 现象 鉴定方法 离子 Na2CO3+2HCl==== 2NaCl+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==== CaCO3↓+H2O 有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生 滴入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水中 CO32- 变红 方法二：滴入无色酚酞溶液 变蓝 方法一：滴入紫色石蕊溶液 OH-(存在于碱) 【典例3】(双选)(2010·天津中考)如表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是( ) 方法和所加试剂 需要鉴别的物质 选项 加入足量水 观察颜色 硫酸铵和磷矿粉 D