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1.计算下列各溶液的H+、OH-离子浓度和pH值。 （1） 0.0010 mol·dm-3H2SO4溶液。 （2）0.010 mol·dm-3NaOH溶液。 （3）0.050 mol·dm-3HAc溶液。 （4）0.50 mol·dm-3NH3·H2O溶液。 解： （1） HSO4- ? H+ + SO42- 平衡浓度 / mol·dm-3 0.0010-x 0.0010+x x 所以不能作近似计算。 x2 + 0.011x -10-5 = 0 解一元二次方程得：x = 8.44×10-4 mol·dm-3 c(H+) = 0.010 + 8.44×10-4 ≈ 0.0108 mol·dm-3 c(OH-) = 10-14/0.0108 ≈ 9.26 ×10-13 mol·dm-3 (2) c(OH-) = 0.010 mol·dm-3 (3) K(HAc) = 1.76×10-5 解： NH3·H2O ? NH4++OH- 3、设0.10 mol·dm-3 氢氰酸溶液的解离度为0.010%，求该温 度时，HCN的解离常数。 5. 取50 cm3的0.010 mol·dm-3甲酸溶液，加水稀释至100 cm3，求稀释前后溶液的离子浓度、pH值和解离度，从计算结果可以得出什么结论。 解: (1):稀释前: HCOON ? H++ COOH- 起始浓度 / mol·dm-3 0.010 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.010-x x x ∵c/Ka = 0.010/(1.77×10-4) = 56.5 500 ∴0.010-x不能近似为0.010，即不能用近似计算 c(H+) = (c·Ka)0.5 解: (2):稀释后: HCOOH浓度变为0.010×50/100 = 0.0050 mol·dm-3 HCOON ? H++ COOH- 起始浓度 / mol·dm-3 0.0050 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.0050-x x x ∵c/Ka=0.0050/(1.77×10-4)=28.2500 ∴0.0050-x不能近似为0.0050。 6. 试计算0.10 mol·dm-3H3PO4溶液中的H+、HPO42- 离子浓度 和溶液的pH值。 解： H3PO4的Ka1 = 7.52×10-3， Ka2 = 6.23×10-8， Ka1 = 2.2×10-13， H3PO4 ? H++ H2PO4- 起始浓度 / mol·dm-3 0.10 0 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.10-x x x ∵c/Ka=0.10/(7.52×10-3)=13.3500 ∴0.10-x不能近似为0.10。 H2PO4- ? H++ HPO42- 平衡浓度/ mol·dm-3 2.39×10-2-y 2.39×10-2+y y 8. 取50 cm3 的0.10 mol·dm-3某一元弱酸，与20 cm3 的0.10 mol·dm-3 KOH溶液混合，再将混合溶液稀释至100 cm3，测得其pH值为5.25 ，求此一元弱酸的解离常数。 方法2：利用缓冲溶液pH
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