水电离和溶液酸碱性上课用.ppt

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 方法二：用pH计测定 pH应用 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 3 、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。 [课堂练习] 用0.1150mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液28.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 酸式滴定管和碱式滴定管 思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？ 甲基橙 红色 橙色 黄色 (1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01 mL。 (2) 溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为1~2滴）。 例题：用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？ 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 2、原理： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2 C1＝ C2V2 V1 1、定义： 四、酸碱中和滴定 *已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 用已知物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法。 0.1400mol/L 实验的关键： （1）准确测量参加反应的两种溶液的体积。 （2）准确判断中和反应是否恰好完全反应。 3、实验仪器及试剂: 仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台和滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸（画pH曲线用）。 试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。 标有温度、刻度 酸式滴定管盛放酸性试剂和氧化性试剂 碱式滴定管盛放碱性试剂 滴定管的“0”刻度在上面，越往下刻度值越大，而量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；记录数据时滴定管一般到0.01 mL，而量筒仅为0.1mL。 例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 B 练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒， B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 C 3.1 ~ 4.4 石 蕊 红色 紫色 蓝色 5.0 ~ 8.0 酚 酞 无色 浅红色 红色 8.2 ~ 10.0 一些常见酸碱指示剂的变色范围 ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 粉红色 无色 红色 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 甲基橙酚 酞 红色 橙色 黄色 （2）指示剂的选择： 滴定终点的判断：指示剂的颜色发生突变且半分钟不变色即达到滴定终点。 强碱滴定强酸 强酸滴定强碱 滴定终点现象 指示剂 实验 酚酞 甲基橙 由浅红变为无色 由黄色刚刚变为橙色 酚酞 由无色变为浅红色 甲基橙 由橙色刚刚变为黄色 例： 用0.1000mol/L盐酸滴定0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL,如滴定完成时不慎多加了1滴盐酸溶液（1滴溶液的体积约为0.04mL）求所得溶液的pH。并据此分析选用哪种指示剂。 提示：0.04mL约1滴 滴定终点应该是恰好反应的点,而常用指示剂没有在PH等于7时变色的? 如果选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大? 溶液PH值 21.00 20.04 20.00 19.96 19.00 18.00 15.00 10.00 0.00 加入NaOH (ml) 1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4 问题1:滴定终点消耗碱多少? PH等于多少? 向20.00mL 0.10mol/L HCl中滴加0.10mol/L NaOH 溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么 现象与规律？ 问题2:滴定终点时多半滴和少半