水溶液中离子平衡复习课讲义.ppt

整理: 第三章重要知识点 第一节 1、强弱电解质的概念及其判断。 2、会写常见电解质的电离方程式 如： CH3COOH、H2S、Cu(OH)2 H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O 3、会分析导电性和强弱电解质的关系。 4、影响电离平衡的因素。 课堂练习 把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B.0.5mol/LNH4Cl溶液 C.0.5mol/L 醋酸 D.0.5mol/L盐酸 知识扩展 强酸（HA）与弱酸（HB）的区别： (1)溶液的物质的量浓度相同时， pH(HA)＜pH(HB) (2)pH值相同时，溶液的浓度CHA＜CHB (3)pH相同时，加水稀释同等倍数后， pHHA＞pHHB 物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是 ，pH最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 pH相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，物质的量浓度最小的是 ，最大的是 ；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为 。 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)为乙酸中c(H+)的3倍，欲使两溶液中c(H+)相等，则需将甲酸稀释至原来的 3倍（填“”、“”或“=”）；试推测丙酸的酸性比乙酸强还是弱 。 课堂练习四 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A.NaOH(固) B.H2O C.NH4Cl(固) D.CH3COONa (固) 7、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解的是 （ ） A、1mo/L醋酸溶液的PH值约为2 B、醋酸能与水任何比例互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在着醋酸分子 10．在0.01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是 （ 　） A．氢离子浓度变小 B．醋酸的浓度减小 C．酸性增强，PH变小 D．醋酸根离子浓度变小 11.在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色 （1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。 （2）将加热后的试管放入约20℃的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。 链接高考 （06全国理综11）在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH　　　CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是： A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 链接高考 （06全国理综13）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为： A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1 第三章重要知识点 第二节 1、水的离子积常数Ｋw。 2、影响水的电离平衡的因素。 3、有关PH值的简单计算。 4、中和滴定。 课堂练习 试比较pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四种溶液中水的电离程度从大到小的顺序是 。 注意： ①酸性溶液不一定是酸溶液 （可能是 溶