氯气与溴化亚铁溶液反应.doc

氯气与溴化亚铁溶液反应问题 [问题的提出]：关于氯气与溴化亚铁溶液反应生成物的判断、离子方程式的书写，在高中化学考试中屡有出现，学生对这个问题也感到比较难以掌握。如何突破这一教学难点呢？ [解析] 本问题涉及到：⑴ Cl2先与Fe2+反应还是与Br-反应。⑵ Cl2和FeBr2反应进行时，反应物间物质的量的配比与生成物间有什么关系。 ⑴ 由反应：Cl2＋2Br-= 2Cl-＋Br2 2Fe2＋＋ Br2＝2Fe3+＋2Br- 得知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+ 还原性：Fe2+＞Br-＞Cl- 即Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-。Cl2既可氧化Fe2+又可氧化Br-。 ⑵ ① Cl2和FeBr2反应且恰好使Fe2+反应时。 Cl2＋2 Fe2+=2Cl-＋2Fe3+ 对应的化学方程式为：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3 即nFeBr2∶nCl2≥2∶1时，只有Fe2+被氧化。 ② Cl2和FeBr2反应使Fe2+和Br-全部被氧化时。 3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋Br2 即当nFeBr2∶nCl2≤2∶3时，Fe2+、Br-均全被氧化了。 ③ 当2∶3＜nFeBr2∶nCl2＜2∶1时。Fe2+全被氧化，Br-只部分被氧化，对应的离子方程式随nCl2与nFeBr2之比值不同而不同。 [实例] 1．在 2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标况下)，充分反应后，问：⑴．生成物有哪些？ ⑵．对应的离子方程式怎样书写？ [解析] ∵nFeBr2=0.08L2mol/L =0.16 mol nCl2=4.48L/22.4L/mol=0.2mol ∴ nFeBr2∶nCl2=0.16 mol: 0.2mol=4:5 ∵ 2∶3＜4:5＜2∶1 ∴ 本题反应的产物为FeCl3、FeBr3和Br2。根据nCl2与nFeBr2之比值可以写出其反应的化学方程式为： 12FeBr2＋15Cl2＝10FeCl3＋2FeBr3＋9Br2 其离子方程式为：5Cl2＋4Fe2+＋6Br-＝10Cl-＋4Fe3+＋3Br2 2．在100mL FeBr2溶液中，通入2.24L氯气(标况下)，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr [解析] 因为还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，且充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。所以反应的产物为FeCl3、FeBr3和Br2。 若Br2前面系数为1，则FeBr2前面系数就为3。根据溴元素守恒，FeBr3前面系数为4/3，又根据铁元素守恒，FeCl3前面系数就为5/3。最后根据氯元素守恒，所到Cl2前在系数应为5/2。其方程式及其计算过程如下： 设原FeBr2溶液的中FeBr2的物质的量为X mol 3FeBr2 ＋ Cl2＝FeCl3 ＋ FeBr3 ＋ 1Br2 3 5/2 X mol 2.24L/22.4L/mol 3 ：（5/2）= X mol ：（2.24L/22.4L/mol） ∴ X = 0.12 [练习]. 向V mL 溴化亚铁溶液中缓慢通入amol氯气，结果溶液中有50％的溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为 [ ]