从烂板液中回收铜.ppt

  1. 1、本文档共10页,可阅读全部内容。
  2. 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
  3. 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载
  4. 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
查看更多
从烂板液中回收铜、制备硫酸铜及其分析 实验内容 60 mL烂板液于250mL 烧杯(CuCl2、HCl) 60mL水 稀释 中和至pH3~4 10克左右Na2CO3 加9克铁粉 80℃左右 Fe2+,Cu↓ Fe↓,CuCl22- 直至无CuCl22- 减压过滤 滤渣Cu Fe(Fe2+滤过) Cu,Fe2+ SO42- 3molL-1 H2SO425mL 抽滤 滤渣 海绵状铜 滤液中Cu2+ , Na+ ,Cl- 一、铜的回收 烘干,称量,记录形态,数量 实验内容 2. CuSO4•5H2O的制备 所制铜粉于瓷坩埚中 小火加热 至无气雾 灼烧翻抄2小时 用氧化焰 趁热减压过滤 表面出现晶膜 1 molL-1 H2SO4 pH =1~2 抽滤 晶体 吸干,称量 黑色 CuO 冷却称量 移入100mL烧杯 加3molL-1H2SO425mL, 加热5 min溶解 加热 蒸发浓缩 实验内容 3. CuSO4•5H2O的提纯 6g 粗CuSO4•5H2O 于100mL 烧杯 H2O 40 mL 溶解 加热 2 mol•L-1 NH3·H2O 趁热减压过滤 滤液转入蒸发皿中 表面出现晶膜 1 molL-1 H2SO4 pH =1~2 冷却结晶 抽滤 晶体 吸干,称量 3% H2O2 3 mL 继续加热 搅拌 或NaOH溶液逐滴入 调节pH 3.5~4.0 加热5 min 加热 蒸发浓缩 实验内容 4. 0.1molL-1Na2S2O3溶液的配制 称取10gNa2S2O3•5H2O于烧杯中,加入适量的刚煮沸并冷却的去离子水,溶解完全后加入约0.1gNa2CO3,防止Na2S2O3分解,再用上述去离子水稀释至400mL,放置后等待标定。 (先用150mL去离子水溶解于烧杯中,移入500mL棕色细口瓶,在总共用250mL去离子水洗涤烧杯,溶液一并移入上述棕色细口瓶中 ) 实验内容 5. Na2S2O3溶液的标定 0.86~0.96gKIO3于100mL 烧杯 去离子水溶解 移入250 mL容量瓶 摇匀 至刻度 5mL20%KI 滴至浅黄色 记录Na2S2O3读数 5mL0.5%淀粉 继续滴至蓝色好消失 重复3次,求偏差 用移液管取25mL于250mL碘量瓶中 10mL1molL-1H2SO4 立即用待标定的Na2S2O3滴定 实验内容 c(Na2S2O3)= 实验内容 6. 硫酸铜晶体中铜含量分析 准确称取样品3份,质量0.68~0.71g之间于250mL锥形瓶中 5mL1moll-1 H2SO4 100 mL水 20%KI 5mL 滴至浅蓝色 直至溶液呈米色 记下读数 V(Na2S2O3) 连续滴定3次 计算含量与误差 立即用标准Na2S2O3 溶液滴定 至浅黄色 5mL5%淀粉 10mL10%KCNS液 溶液又转 为深蓝 继续滴定 w(Cu)= 实验内容 7. 晶体中SO42-含量的测定 准确称取1g 左右硫酸铜试样于250mL 烧杯 去离子水 50 mL 加热近沸 备用 洗表面皿、烧杯壁 硫酸铜样品液搅拌中加入90mLBaCl2液 水浴加热1h 陈化过夜 定量滤纸过滤 6molL-1HCl 1~2 mL 加热 近沸 另一150mL烧杯取25mL5%BaCl2溶液(7mLBaCl2+93mLH2O) 加水稀释至100mL 加热 至沉淀 完全 空坩埚850℃马弗炉中灼烧至恒重 洗去Cl- 滤纸包沉淀 加热灰化 850℃马弗炉 中灼烧至恒重

文档评论(0)

勤能补拙 + 关注
实名认证
内容提供者

该用户很懒,什么也没介绍

1亿VIP精品文档

相关文档