溶质质量分数和溶解度的有关计算.doc

PAGE 2 溶质质量分数和溶解度的有关计算 1.向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 gNaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是 。 2.实验室需要100 g质量分数为3%的氯化钠溶液，配制过程中相关描述正确的是 A.用3 g氯化钠与100 g水配制得到 B. 氯化钠直接放于天平托盘上称取 C. 直接用手抓取氯化钠 D.用50 g质量分数6%氯化钠溶液与50 g水配制得到 3.100 g2%NaOH溶液的配制等操作正确的是 A.用50 mL量筒量取98.0 mL水 B.将NaOH固体放入小烧杯中，用托盘天平称取2.0 gNaOH C. 将称取的NaOH固体直接倒入量筒中溶解 D.10 mL2%的NaOH溶液加入10 mL水稀释得到1%NaOH溶液 4.某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是 A．5g B．10g C．20g D．50g 5.某实验需要100 g8%的硫酸铜溶液。 （1）该溶液的溶质质量是 g，从中取10 g溶液，此溶液的质量分数为 。 （2）实验室用硫酸铜晶体（分子式为CuSO4·5H2O）配制100 g8%的硫酸铜溶液，需称取硫酸铜晶体 g。（已知相对分子质量：CuSO4·5H2O为250，CuSO4为160） 6.甲、乙两种不含结晶水的固体物质溶解度曲线如右图，下列说法中不正确的是 A.t1 ℃时，50 g甲的饱和溶液中溶解了10 g的甲 B.将t2 ℃甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t3 ℃（溶剂的量不变），两种溶液中溶质的质量分数相等 C.t2 ℃时，要使接近饱和的乙溶液达到饱和状态，可采用蒸发溶剂的方法 D.将t2 ℃甲物质的溶液降温至t1 ℃，不一定有晶体析出 7.右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。 （1）t1 ℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl （填 “＞”、“=”或“＜”）KNO3。 （2）t2 ℃时，将25 g氯化钠固体投入50 g水中充分溶解后可得到NaCl的 （填“不饱和”、“饱和”或“不能确定”）溶液。 (3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是 。 （4）现有t2℃时含KNO3和NaCl两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaCl晶体，应采取的物理方法是????????????????????。 8.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： （1）P点的含义是 。 （2）t2 ℃时30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌，形成 g溶液。 （3）将t1 ℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2 ℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填序号）。 A. c＞a＝b B.a＝b＞c C.a＞b＞c D.b＞a＞c 9.A、B两种物质的溶解度曲线如右图甲所示。则： （1）20 ℃时，A物质的溶解度为 g。 （2）40 ℃时，把40 gA物质放入100 g水中，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （3）20 ℃时，A物质饱和溶液中溶质的质量分数为 。 （4）如图乙所示，20 ℃时，将盛有B物质饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某种物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可以是 。 10. a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）[来源:学科网ZXXK] A．15℃时，60g a、b 的饱和溶液中均含有10g溶质 B．加水或升温均可使b的饱和溶液变为不饱和溶液 C．将 30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数变大 D．向100g 水中加入20g a，升温至30℃，所得溶液为饱和溶液