氧硫及其化合物[精品课件].pptxVIP

1 基础知识回顾 一、硫 硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如： 2 二、二氧化硫的性质和应用 1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。 2.化学性质 (1)酸性氧化物通性 ①与H2O反应：SO2+H2O H2SO3。 ②与碱性氧化物反应： 与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。 3 ③与碱反应 与足量NaOH溶液的反应为 ④与某些弱酸盐溶液反应： 与Na2CO3溶液反应： NaOH+SO2=NaHSO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 与少量NaOH溶液的反应: 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。 4 (2)还原性 SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化剂氧化。 ①与O2反应： SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX . , 该反应为可逆反应。 ②与X2反应： . 。 5 (3)氧化性 与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O (4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。 3.实验室制法 6 4.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式： SO3+H2O=H2SO4 2H2SO3+O2=2H2SO4 7 (2)主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、雕塑等。 (3)防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。②对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用。 8 三、硫酸的制备和性质 1.硫酸的制备 接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤： (1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为: (2)SO2的催化氧化： . 。 9 (3)SO3的吸 收： 。 SO3+H2O=H2SO4 硫酸的工业生产原理： 10 2.H2SO4的性质 (1)物理性质 H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为184 g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。 11 (2)化学性质 硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H++SO42-，其具有酸的通性，能与 、 、 、 、A .等物质发生反应。 指示剂 金属 碱性氧化物 碱 盐 12 浓硫酸具有的特性有： ①强氧化性 常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如： 在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。 13 ②吸水性 浓硫酸能吸附物质中存在的水分。 H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O 利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。 14 ③脱水性： 指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2∶1的个数比例脱去，生成水的性质。如： 四、硫酸根离子的检验检验SO42-时要避免Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（有无SO42-） 15 五、几种重要的硫酸盐 结晶水合物 俗称 色态 主要用途 硫酸钙 CaSO4·2H2O 生石膏、石膏 白色 固体 制粉笔、模型、石膏绷带、调节水泥凝固时间 2CaSO4·H2O 熟石膏 白色 固体 硫酸钡 BaSO4 重晶石 白色 固体 白色颜料、 医用“钡餐” 硫酸铜 CuSO4·5H2O 胆矾、 蓝矾 蓝色 晶体 制农药 玻尔多液 硫酸铝钾 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 无色 晶体净水剂 16 重点知识归纳 一、SO2和CO2的比较