第二章 化学反应速率.ppt

第三节 影响化学反应速率的因素 力量不够 取向不好 有效碰撞 反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？ ①有足够的能量使旧键断裂 ②碰撞时要有合适的取向 一、浓度对反应速率的影响 单位体积内反应物分子总数增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞几率增大 反应速率加快 充反应物 浓度增大 活化分子百分数不变 浓度对化学反应速率的影响 规律：增大反应物的浓度，增大反应速率；减小反应物的浓度，减小反应速率。 注意：只适用于气体或溶液的反应， 固体反应物颗粒的大小能影响化学 反应速率 。 反应物的浓度与化学反应的速率之间的定量关系探究： 实验探究：浓度对化学反应速率的影响 小组完成教材Ｐ５８《交流·研讨》 实验编号 1 2 3 4 5 C(HI)/mol·L-1 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 C(H2O2)/mol·L-1 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 v/mol·L-1·s-1 0.0076 0.0153 0.0227 0.0151 0.0228 请找出化学反应速率与C(HI)、 C(H2O2)之间的关系,并尝试写出相应的数学表达式 反应速率常数：k 1.表示单位浓度下的化学反应速率。 2.反应速率常数越大，反应进行得越 . 3.与浓度无关，但受 、 、 .等因素的影响 4.有单位。在不同的速率表达式中，单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性。 5.由实验测定，不能随意根据反应的化学方程式直接写出。 浓度速率方程：V=kc(H2O2)c(HI) P57 快 温度 催化剂 固体表面性质 二、压强对反应速率的影响 结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加快。 压强对反应速率的影响 规律：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。 注意：a、适用于气体，全部由固体或液体参加的反应，压强改变对速率无影响 b、压强改变一般是指体积改变，实际是浓度的变化。若反应物浓度不变，则速率不变，应具体问题具体分析。 2、容器体积不变，加入H2 气体反应物浓度增大 化学反应速率增大 3、恒温、恒压时，充入惰性气体 要保持压强不变 体积增大 反应物浓度减小 反应速率减小 4、恒温、恒容时，充入惰性气体 体积不变 反应物浓度不变 反应速率不变 例题、在一密闭容器中，加入H2和I2发生H2(g)+ I2(g)= 2HI(g)，试分析下列情况对反应速率的影响。 1、容器体积变为原来的1/2 气体反应物浓度增大 反应速率增大 练习：反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大 AC 三、温度对反应速率的影响 升高温度 活化分子百分数增大(分子运动速率加快) 有效碰撞几率增大 反应速率加快 升温 温度对化学反应速率的影响。 规律：升高温度，增大反应速率，降低温度，减慢反应速率。 注意：温度对化学反应速率的影响对放热反应和吸热反应都适用，且对吸热反应影响更显著。