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* * 水的电离和溶液的pH值 水的电离 水的离子积 溶液的酸碱性 溶液的pH值 pH值测定方法 pH值计算1 pH值计算2 pH值计算3 pH值计算4 pH值计算5 水的电离 H20+H20 H3O++OH— H20 H++OH— 讨论: 1、影响水电离的因素有哪些? 温度:越高电离程度越大; 溶液的酸碱性 2、在纯水中,水电离出来的[H+]和[OH—]离子浓度是否相等? 水的离子积 实验测得: 在25℃时,水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L [H+][OH—]=10—14 是一个常数 [H+][OH—]=Kw Kw叫做水的离子积常数,简称水的离子积。 注意:水的离子积只随温度的改变而改变 水的离子积 问题与讨论 1、在水中加入盐酸后,水的离子积是否发生改变? 2、在水中加入强碱后,水的离子积是否发生改变? 3、在酸碱溶液中,水电离出来的[H+]和[OH—]是否相等? 4、100℃时,水的离子积为10—12,求[H+]为多少? 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的[H+]为多少? 6、在酸溶液中水电离出来的[H+]和酸电离出来的[H+]什么 关系? 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—!而且在一定温度下是定值! 常温下,溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系: 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]>[OH—]>1×10—7mol/L [H+]<[OH—]<1×10—7mol/L 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果[H+]不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离,电离度减小。 3、如果[H+]/[OH—]的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有[H+]和[OH—]。 5、[H+]等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离度增大,酸性增强。 溶液的pH值 1、意义: 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示: 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、式子: pH=-lg[H+] 如[H+]=1×10—7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH—] Ph+ pOH =14 溶液的pH值——与酸碱性 常温下,溶液的酸碱性跟pH的关系: 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 [H+]=[OH—]=1×10—7mol/L [H+]>[OH—]>1×10—7mol/L [H+]<[OH—]<1×10—7mol/L pH =7 pH<7 pH>7 溶液的pH值 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 酸性增强 碱性增强 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+]相同摩尔浓度相同。 pH值测定方法 测定方法:酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱,他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH pH值计算1—— 酸的稀释 例题:在25℃时,pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍,pH 值等于多少?稀释到1000倍后, pH值等于多少? 解: pH=-lg[H+] =-lg(10—5+9×10—7)/10 =-lg10—6 =6 pH=-lg[H+] =-lg(10—5+999×10—7)/1000 =-lg1.1×10—7 =7- lg1.1 =6.96 关键:抓住氢离子进行计算! pH值计算2—— 碱的稀释 例题:在25℃时,pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍,pH 值等于多少?稀释到1000倍后, pH值等于多少? 解: OH—=(10—5×1+9×10
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