配制一定物质的量浓度的溶液实验报告设计.doc

PAGE PAGE 1 实验报告 【实验一】 配制一定物质的量浓度的溶液 实验目的：1、掌握配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程和方法。 2、加深对物质的量浓度概念的理解。 3、学会容量瓶、胶头滴管、托盘天平等的使用方法。 4、培养严谨、求实的科学作风。 三、实验用品：烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、 容量瓶 、 胶头滴管 氯化钠固体、蒸馏水 四、实验内容： 实验步骤 注意事项及解释 计算 计算配制100mL 、1 mol/L NaCl溶液需用NaCl固体的质量 计算过程及结果： n(NaCl) = c×v=1mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl) = n ×M=0.1 mol×58.5g/mol =5.85g 2、 称量 用托盘天平称量所需NaCl固体的质量为5.9g 使用托盘天平称量前先 把托盘天平的指针调零 ，称量时右盘放 砝码 ，左盘放 物质（NaCl） 3、 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加40mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解 现象：固体NaCl逐渐减少最后完全溶解 4、 移 液 待溶液冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2~3 次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使之混合均匀。 a在使用容量 前应先检查其装置是否漏水 b用蒸馏水洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶目的： 使沾在烧杯壁的溶质完全完全转移到容量瓶中，否则所配制的溶液浓度会偏小 c实验前容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结 果 无 （有或无）影响 d.玻璃棒的作用：引流 5、 定容 将蒸馏水注入容量瓶，直到液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1-2cm 时，改用 胶头滴管 加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处和刻度线相切。 定容后，发现液面低于刻度线，能否继续加水至刻度线，为什么？ 不能，如果再加水会使溶液体积偏大，从而使溶液的浓度偏小 6.摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 7.装瓶 把配制好的溶液装入制定的试剂瓶中并贴上标签 五、实验注意点： （1）容量瓶属于精密仪器，主要用于配制一定浓度的溶液，不允许加热。 （2）容量瓶的磨口瓶塞应配套使用，不许互换（可用绳系在瓶颈上）。 （3）使用前应进行气密性检查（方法：向容量瓶里加一定量水，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，如不漏水则可使用）。 （4）配溶液时应将溶质放在烧杯中溶解后，再倒入（注意：热溶液一定要将其冷却至室温）容量瓶（即容量瓶不能用来溶解物质），稀释时，应用滴管加液，以防过线。