电解质溶液——浓度(含量)随pH变化图像分析.doc

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电解质溶液——浓度(含量)随pH变化图像分析 1、【2017全国新课标】改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA——、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示已知[]。 下列叙述错误的是 A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.Ph=2.7时,c(HA-)?>c(H2A)= c(A2-) D.pH=4.2时,c(HA-) = c(A2-) = c(H+) 【答案】D 2、【2015浙江】40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是(?? ) A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系: c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ) C.随着CO2的通入,不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 【答案】C 【解析】A、在pH=9.0时,作直线垂直于横坐标,从图上可直接看得出:c(NH4+)>c(HCO)>c(NH2COOˉ)>c(CO32-),A正确;B、根据电荷守恒可得:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ)+c(OHˉ),B正确;C、=,Kb不变,c(NH4+)不断增大,则比值不断减小,C不正确;D、从图上看,pH降低过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成,D正确。答案选C。 4、【2017全国新课标】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 【答案】D 【解析】H2X为二元弱酸,以第一步电离为主,则Ka1(H2X)>Ka2(H2X),酸性条件下,则pH相同时,c(HX?)/c(H2X)>c(X2?)/c(HX?),由图象可知N为lg[c(HX?)/c(H2X)]的变化曲线,M为lg[c(X2?)/c(HX?)]的变化曲线,当lg[c(HX?)/c(H2X)]或lg[c(X2?)/c(HX?)]=0时,说明c(HX?)/c(H2X)或c(X2?)/c(HX?)=1,浓度相等,结合图象可计算电离常数并判断溶液的酸碱性. (1)A.lg[c(X2?)/c(HX?)]=0时,c(X2?)/c(HX?)=1,此时pH≈5.4,则Ka2(H2X)≈10-5.4,可知Ka2(H2X)的数量级为10-6,故A正确; (2)B.由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX?)/c(H2X)]的变化关系,故B正确; (3)C.由图象可知,lg[c(X2?)/c(HX?)]=0时,即c(X2?)=c(HX?),此时pH≈5.4,可知HX-电离程度大于X2-水解程度,则NaHX溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),故C正确; (4)D.由图象可知当pH=7时,lg[c(X2?)/c(HX?)]>0,则c(X2-)>c(HX-),故D错误。 故选D. 4、【2016江苏】(双选)H2C2O4为二元弱酸.20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示.下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(  ) A. PH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-) B. c(Na+)=0.100?mol?L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-) C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)0.100?mol?L-1+c(HC2O4-) D. pH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42-) 【答案】BD 【解析】A.分析图象可知,PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-),则c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-),故A错误; B.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析,c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为NaHC2O4溶液,溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4),代入计算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-),故B正确; C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1,c(HC2O4-)=c(C2O42-),电荷守恒(H+)+

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