盐类的水解第五课时.pptVIP

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2019-08-09 发布于浙江
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盐类的水解第五课时.ppt

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四、电解质溶液中的守恒关系电荷守恒物料守恒（原子守恒）三个守恒质子守恒电解质溶液中的守恒关系电荷守恒电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数。 NaHCO3溶液 c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-) K2S溶液 c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 电解质溶液中的守恒关系物料守恒在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。 NaHCO3溶液 c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-) K2S溶液 c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)] n(Na)=n(C) n(K)=2n(S) 电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等 CH3COONa溶液 CH3COO- H2O +H+（水解） CH3COOH +H+（电离） H+ （剩余）电离 OH- c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等 K2S溶液 S2-（水解） H2O（电离） +H+ HS- +H+ H+（剩余）电离 OH- +2H+ H2S c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系质子守恒水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等 KHS溶液 HS- H2O +H+ H+(剩余) -H+ OH- +H+ H2S -H+ S2- c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子 K2S溶液 c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 电荷守恒原子守恒 c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)] 联立，消去K+得 c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-) 电解质溶液中的守恒关系质子守恒通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子 NaHS溶液 c（Na+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-) 电荷守恒 c（Na+）=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-) 原子守恒联立，消去Na+得 c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）五、比较盐溶液中的离子浓度大小如：氯化铵溶液中 C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) 注意：盐溶液中离子种类多少的判断，需考虑到盐类的水解如：Na2S溶液中离子浓度比较： KAl(SO4)2 溶液中离子浓度比较： C(Na+)C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+) C(SO42-)C(K+)C(Al3+)C(H+)C(OH-)